铜——锌——氯化铁 构成原电池 铜——铁——氯化铁 构成原电池 写明总反应方程式和正、负极离子反应式
最佳答案：(1) 铜——锌——氯化铁 构成原电池 (假设FeCl3溶液没有经过酸化)正极反应：2Fe3+ + 6e = 2Fe负极反应：3Zn - 6e = 3Zn2+电
铜铁和浓硝酸原电池反应的电极方程式
最佳答案：正极NO3- +2H+ +e-=NO2+H2O 负极Cu-2e-=Cu2+
铜——铁——氯化铁 构成原电池 正极离子反应方程式为什么不是铜啊
最佳答案：因为铁比较活泼 而且 铜变成铜离子那是失电子
原电池,电极为铁,铜,电解液为氯化铁,总反应方程式为?
最佳答案：Fe比Cu活泼,所以Fe是负极,Cu是正极,Fe与FeCl3反应,总反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2.负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：
铁和铜 原电池电极反应的方程式是什么.还有 以它们为电极材料的原电池的总反应方程式是什么?稀HCl溶液
最佳答案：正极：2H+ + 2e- ＝ H2↑负极：Fe - 2e- ＝ Fe2+总：Fe + 2H+ ＝Fe2+ +H2↑
在写电极方程式时,例如,硝酸银与铁和铜所构成的原电池中,铜作正极得电子,那它的电极方程式是"2H+ + 2e- ==H2
最佳答案：你的问题本来就是错的首先硝酸银与铁和铜所构成的原电池中,由于铁的还原性比铜的大所以是铁得正电荷,准确的说是失电子,（再说也不是铜的电子呀,是银离子的电子呀）?而
某原电池总反应离子方程式为2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ ，能实现该反应的原电池是（　　） A．正极为铜，负极为铁，
最佳答案：A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；B、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为硝酸铁
某原电池总反应离子方程式为2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ 能实现该反应的原电池是（　　） A．正极为铜，负极为铁，电
最佳答案：A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；B、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为硝酸铁
用尿液做电解液,铜和铝做电极反应剧烈,还是铜和铁做电极反应剧烈(原电池原理)、能写出两极方程式最好了、
最佳答案：尿液中的PH值一般为5.5到6,负极电极反应：Al-3e =Al3+Fe-2e=Fe2+阳极2H+2e=H2气体符号Al的活动性强于铁,所以,铜铝的反应更剧烈
简单的原电池反应方程式铁和铜..并为提到电解质写出电极方程式与总方程式我觉得如果没有电解质的类型...这道题不能做.是题
最佳答案：首先,这个题目是出错了,但是可以做,因为无外乎2种情况酸性和碱性1.酸性（不是浓硝酸.） 铁做负极 铜做正极总反应 FE + 2HCL = FECL2 + H2