氢氧化钠参加的反应(17个结果)

最佳答案：生成氢氧化铜沉淀质量为 99.8g+50g-140g=9.8gCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO480 98x 9.8g80/x=98/9.8g

最佳答案：吸收后溶液总质量=吸收前溶液总质量+SO2质量,因为吸收过程中SO2进溶液了,而没有任何沉淀或气体出溶液.（1）所以被吸收的二氧化硫质量为0.64g.（2）80

最佳答案：增加了13.2g就是通入了13.2g的CO2设参加反应的氢氧化钠的质量为x,生成的碳酸钠的质量为yCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O44 80

最佳答案：方程式2Al+2naoh+2H2O=2NaAlO2+3H22mol AL 完全反应转移6mol电子那转移2mol电子就是 2/6 *2=三分之二mol思路就是这

最佳答案：因为铝是两性金属,与氢氧化钠本身就反应,所以在这里铝做正极,镁做负极.

最佳答案：原因很多最关键的原因在于～水与氢氧化钠发生的氧还反应从本质讲作氧气剂的物质是水而非氢氧化钠.不仅在书写方程式时需要加入水在标注电子转移与进行相关计算时必须

最佳答案：CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2 NaCl135 98x 9.8 g135 / 98 = x / 9.8 g解出 x = 13.5 g

最佳答案：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H254g 67.2Lx g 3.36L解得,铝有 x = 2.7g ,则杂质为0.3g,占10

最佳答案：只要是带有正电荷的,都与电流同向运动,负电荷都与电子同向运动.电荷的运动路线要闭合.物理与化学都一致,原电池(电源)和电解池(电阻)都适合.别学了新的就把明白的

最佳答案：解题思路：（1）先计算出氯化钠的质量，然后写出化学方程式并计算出氯化镁的质量，最后计算出氯化镁的质量分数．（2）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的质量保持不变

最佳答案：解题思路：要知道10%的溶液234g 中溶质是氯化钠：234g×10%=23.4g，由方程式氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，算出氯化镁的质量，根据氯化

最佳答案：40因为是把200g溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行电解,所以,溶质的质量为：200g*1%=2g,设参加反应的水为xg,那么电解后溶液的质量为（200-x

最佳答案：(1)溶液中溶质的质量=234g×10%=23.4g设样品中氯化镁的质量为xgMgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl95 117xg 23.4g

最佳答案：解题思路：硫酸铜与一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液为硫酸钠溶液，根据得到溶质质量分数为20%的溶液71g计算出反应生成硫酸钠的质量，根据反应的化学方程

最佳答案：溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液71g中含硫酸钠的质量=71g×20%=14.2g设样品中硫酸铜的质量为x，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为y，反应生成氢氧化铜的

最佳答案：我来拯救你!要写碳酸氢钠参加的化学反应,就得了解碳酸氢钠,而碳酸氢钠得主要性质主要在碳酸氢根上体现.1.碳酸氢根是一种很弱的碱性离子,遇到较强的酸会结合质子生成