知识问答
最佳答案：确实是质子守恒.根据物料守恒和电荷守恒可以推导出来的.物料守恒（就是钠元素和碳元素的浓度相等）c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
最佳答案：这是离子共存问题：甲溶液蓝色可以确定铜离子在甲中,所以碳酸根离子、氢氧根离子一定在乙中（因为它们不能和铜离子共存,不可能和铜离子在同一溶液中）,而乙中碳酸根离子
最佳答案：硝酸盐都易溶于水,固体受热易分解,在酸性作用下具有强氧化性.在酸性条件下,与还原性物质不能共存,如I-、S2-、Fe2+等.在酸性条件下,硝酸具有强氧化性,与金
最佳答案：氢氧根离子碳酸氢根离子在水中又能显酸性 能和氢离子结合形成碳酸,又能进一步电离出氢离子和水中的氢氧根离子形成水和碳酸根离子ps +[H2CO3]=[CO32-]
最佳答案：不对,在晶体中含有的CO32-离子=0.1 NA；溶液中由于水解,含有的CO32-离子小于0.1 NA.
最佳答案：这是一个强碱弱酸盐,S2-容易水解（分步水解）S2- + H2O = HS- + OH- ; HS- + H2O = H2S + OH-Na+ 不水解,所以浓度
最佳答案：Ag(NH3)2＋就是银铵离子,是一种络合物,只存在与强碱性的水溶液中,也就是OH－离子浓度很高的水溶液中,这种络合离子几乎不会电离出银离子和铵根离子,所以它可
最佳答案：注意是硫酸过量还是氢氧化钠过量你写的方程式只针对于酸过量时如果碱过量,则参加反应的氢离子与硫酸根离子的比为2,此时氢离子和氢氧根离子前面都得加上一个2
最佳答案：CO2溶于水后就形成碳酸溶液,碳酸可以微弱电离,就产生了H+然后Sio3-与H+反应生成硅酸（或原硅酸）,这是沉淀,符合复分解反应原理同理,CO2溶于水后就形成
最佳答案：水解的话,比如NH4+ + H2O ==NH3H2O + H+ ,这个式子左边一个离子（水分子不算）变成右边两个粒子,加水相当于稀释,从化学平衡移动的角度应该是
最佳答案：在任何溶液中,都有Kw=[H+][OH-]=1*10（-14）,这是一个常数,在水中,显中性,因此其[OH-]与[H+]浓度相等,但是在酸性或碱性溶液中,氢离子
最佳答案：100ml物质的量浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中”共有氢离子0.3mol那么硝酸的物质的量为0.1*1=0.1mol,电离出的氢离子的物
最佳答案：氢氧根是可以和氢离子共存的,好比水的电离,正常的水有一小部分是电离成了氢离子和氢氧根离子的,电离式你会写吧,这个方程式处于一个平衡的状态,所以水中的氢离子和氢氧
最佳答案：如果等摩尔反应,可以看成醋酸和氯化钠混合,结果是一样的.如果醋酸钠过量,反应最后溶液呈酸性,也可以看作少量醋酸与大量氯化钠混合；如果最后溶液呈碱性,显然不行了,
最佳答案：错误加入铝片能放出H2的溶液可能为酸性或碱性若为酸性因为溶液中含有硝酸根加入铝片不可能放出氢气则为碱性碱性条件下铵根不能大量存在所以错误
最佳答案：c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓
最佳答案：锌原子失去电子,电子通过导线在铜片表面传递给氢离子,氢离子还原成氢原子,进一步生生成氢气.原因在于导线的电阻率远远的小于电解质溶液,所以电子容易通过导线而不是电
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