知识问答
最佳答案：1.pH只适用于稀溶液 对浓溶液就不是了 2.pH=-lgH+ H+大于1mol/l时 就是负的 你自己算算 3.有碱抑制这种情况 OH=10^-6 此时是pH
最佳答案：1.pH只适用于稀溶液 对浓溶液就不是了 2.pH=-lgH+ H+大于1mol/l时 就是负的 你自己算算 3.有碱抑制这种情况 OH=10^-6 此时是pH
最佳答案：晕,0.1和10^(-7)相加,10^(-7)忽略不计,而且你的[H+]=10^(-7) mol/L计算也错了
最佳答案：计算~ph=1就是氢离子的浓度是0.1 mol/L,pH =12就是氢离子的浓度是10-12次方 mol/L,如果是知道温度的话,例如常温下,其氢氧根浓度就是0
最佳答案：强酸每稀释10倍,pH值增大1,强碱每稀释10倍,pH值减小1.1:25是26倍稀释p＝0.7,即[H＋]＝1×10－0.7mol/L,稀释26倍,即[H＋]＝
最佳答案：1、PH=2时盐酸溶液中C(H+)=10^-2mol/LPH=4时盐酸溶液中C(H+)=10^-4mol/L混合后所得盐酸溶液中C(H+)=(10^-2mol/
最佳答案：1、c(H+) = (0.01 + 0.0001) / 2 = 0.00505 mol·L-1pH = -lgc(H+) = 2.32、pH = 11 的 Ba
最佳答案：假设溶液为1mol.此溶液可能是酸性溶液或者碱性溶液.假如是酸性溶液的话,由已知条件知溶液中 OH-离子的浓度为1.8X10（-13）mol.而H+和OH-的乘
最佳答案：H2O =电离= H+ + OH-设1mol H2O中,发生电离的水分子为x molx * 100% / 1 = 1.8×10^(-13)%解出x = 1.8
最佳答案：PH=1,c（H+）=0.1mol/L,n(H+)=0.1mmolpH=12,c(OH-)=0.01mol/L,n(OH-)=0.09mmol氢离子过量c(H+
最佳答案：这个是1*10^-1 - 9*10^-2=10^-2,lz估计是到这里就完了,不过这个是氢离子量,不是浓度,要除去体积1010^-2 /10=10^-3pH=-
最佳答案：首先需要明白什么是缓冲溶液缓冲溶液（英文：buffer solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液.常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共
最佳答案：你可能还没学水的离子积常数吧,在任何溶液中都有氢离子浓度*氢氧根浓度=10^-14而ph的定义是pH=-lg[H+],当氢离子浓度小于10^-14即氢氧根浓度大
最佳答案：第四、五是对的,4.0.1mol·L-1的HAc和0.05 mol·L-1的NaOH以等体积混合,酸和碱反应,分别生成0.05 mol·L-1HAc和0.05
最佳答案：1、强酸溶液的pH值一定小,为什么是错的?pH=-lg c(H+) ,而 c(H+) 与强酸的浓度有关如果是等浓度的强酸和弱酸溶液,则强酸溶液pH值一定小2、p
最佳答案：1,6 接近72, pH=-lg[0.1*0.2*2/10]=2.43,pH=-lg(2*10^-2+1*10^-4)/3=2.24,pH(0.04*0.4*2
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