离子方程式中酸根(21个结果)

最佳答案：中性条件下高锰酸钾由正七价被还原到正四价3 so32- + 2 Mno42- +H20 = 3 So42- +2 Mno2 + 2OH-记得Mno2要沉淀

最佳答案：过氧化氢.SO3 2-+ H2O2=SO4 2- +H2O

最佳答案：硫酸2H+CO32-===H2O+CO2

最佳答案：一般常考以下几个离子反应1、偏铝酸钠中滴加少量盐酸AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓2、偏铝酸钠中滴加过量盐酸AlO2－+4H+ =Al3++2H2O3

最佳答案：加Bacl2不是更好?去除离子中的另一种离子最忌讳的就是除掉了离子又引入了新的离子,这样是绝对不行的.Ba2+ + co3 2- = Baco3↓

最佳答案：酸过量二氧化碳碱过量碳酸根中间碳酸氢根

最佳答案：ClO- + S2- + H2O=Cl- + S↓ + 2OH-

最佳答案：Al3+ + 2(SO4)2- + 4OH- + Ba2+ = 2BaSO4 + (AlO2)- + 2H2O

最佳答案：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+2H2O其分布为 2HSO4- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O

最佳答案：可溶的强酸的酸式盐,即多元酸能够完全电离,不水解的酸!好像还有磷酸吧!

最佳答案：Ba2+ + SO42- + H+ OH- =BaSO4↓ + H2O

最佳答案：KAl(SO4)2·12H2O 明矾（1）= Al3+ +4OH- +2Ba2+ +2SO4 2-=(AlO2)- +2H2O+2BaSO4↓由题所说逐滴加入B

最佳答案：水溶液中HSO4-=H++SO42-,故可以拆开,熔融时就不行

最佳答案：S2-不存在Cl2 + S2- == 2Cl- + S沉淀

最佳答案：（1）电解质在溶液里反应,是某些离子参加反应,不一定都产加反应!（2）BaCO3 + 2HNO3 == Ba(NO3)2 + CO2 +H2OBaCO3 + 2

最佳答案：因为多元弱酸的酸式酸根在水中是部分电离的,相当于弱电解质,所以不能拆

最佳答案：写死我了,我给你发到邮箱里,

最佳答案：HCO3- + H+ ====H2O + CO2(气体)HCO3 + OH- ====H2O + CO32-HSO3- + H+ ====H2O+ SO2(气体

最佳答案：硫酸根离子完全沉淀,那么两者物质的量之比为1：1,离子方程式：H++SO42-+OH-+Ba2+==H2O+BaSO4(沉淀).溶液恰好为中性,那么两者物质的量

最佳答案：1.Na+、I-、K+、NO3-应该是有酸性环境的条件,HNO3可以把I-氧化成I2.2.H+、NH4+、SiO32-、Cl-因为H+能与SiO32-反应生成硅