知识问答
最佳答案：剩余的200g样品中,含有水14g,NaOH80g,碳酸钠106g.加入定量的氢氧化钙后,生成80g的氢氧化钠.设加水的质量是m,（80g+80g）/（80g+
最佳答案：氢氧化钠溶液变质生成碳酸钠向氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水,过滤Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3(沉淀)
最佳答案：氢氧化钠露置在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以本题答案为：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H
最佳答案：敞口放置的NaOH由于和空气中的CO2反应,产生Na2CO3,这就是变质的物质.有两种方法可以检验Na2CO3：1.往溶液中加入酸,如果有气泡产生,并且产生的气
最佳答案：碱的 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 然后Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH 会产生白色沉淀.
最佳答案：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水．化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（2）从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所
最佳答案：解题思路：溶液中大量的离子有碳酸根离子，钠离子，氢氧根离子，而溶液不带电，所以这三种离子所带的正负电荷应该相等．钠离子带一个单位正电，碳酸根离子带两个单位负电，
最佳答案：根据电荷守恒,阳离子所带正电荷应该等于阴离子所带负电荷,得出：Na+ ＝OH- ＋ 2 CO32-7 =3 +2 CO32-所以CO32- ＝2所以CO32-：
最佳答案：1.这两种物质在空气中,容易与二氧化碳反应,生成对应的碳酸盐.2.如果这有这两种物质,那么杂质就是碳酸钠和碳酸钙.3.如果是固体,就取少量该固体(要不要溶解没关
最佳答案：还可以探究变质程度实验步骤：取少量样品,溶于水中,加入过量氯化钙溶液,充分反应后,滴加无色酚酞现象:有白色沉淀产生,溶液变红结论：氢氧化钠固体部分变质
最佳答案：选A.A.NaOH放在空气中会潮解,并且会吸收CO2变质.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OB.浓硫酸具有吸水性,会吸收水蒸气,但不会变质.C.浓盐酸会挥
最佳答案：告诉你一个事实：如果变质,也是首先变成液体!即吸收空气中的水份后而成为溶液；而与空气中的CO2反应则相对慢得多,因为二氧化碳的浓度低.所以,眼睛观察就知道结果了
最佳答案：用澄清石灰水检验敞口放置的氢氧化钠固体是否变质,产生的现象及发生的反应----白色沉淀,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3(沉淀符号)+2NaOH可溶性碱
最佳答案：解题思路：（1）根据氢氧化钠与空气中二氧化碳的反应，写出反应的方程式；（2）根据使用氢氧化钠的注意事项分析；（3）根据碳酸钠与氢氧化钙反应的方程式，由碳酸钙的质
最佳答案：（1）2.2 （2）73.5% (3)5g (4) 试剂中含有水或其它杂质。（其它合理答案也给分） (1)由图示可知，生成二氧化碳的质量最终为2.2g；（2）设
最佳答案：A、敞口放置的氢氧化钠固体部分变质是由于和空气中的二氧化碳发生了反应，故可知化学方程式2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O，故A正确B、服用氢氧化铝
最佳答案：（1）氢氧化钠固体会吸收水分，表面形成溶液而潮解设20g试剂中含Na2CO3质量为xNa2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH106 100X 5g
