配制PH=5的醋酸溶液,冰醋酸的用量该如何计算
最佳答案：醋酸解离常数K=1.75×10^(-5),pH=5,浓度不能直接用[H+]=根号下（K×c）而要用[H+]=（-K+根号下（K^2+4K×c））/2公式计算,把
欲配制pH=9.40的缓冲溶液,氨水和氯化铵的用量怎么计算
最佳答案：9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量）若用 1mol/L 氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量＝1 mol代如上式（henderson
pH=0.7的缓冲溶液配法求一缓冲溶液配法（要有计算公式和所需药品啊!就是计算药品用量多少的公式,如pH=pKa-lg（
最佳答案：pH=0.7的属于强酸型缓冲溶液.在高浓度的强酸或强碱溶液中,由于H+或OH-浓度本来就很高,外加少量酸或碱基本不会对溶液的酸度产生太大的影响.在这种情况下,强
1.为什么用量筒量取计算出的浓溶液体积时仰视,n偏大使c偏大?
最佳答案：1、仰视读数偏小,因此量筒实际量取的量大于需要的量,溶液体积不变,则浓度增大2、仰视时看到的液面比实际的高所以加水多浓度偏小俯视时看到的液面比实际的矮所以加水少