知识问答
最佳答案：Cu2+ + 4 NH3 == Cu(NH3)4 2+K稳 = [Cu(NH3)4 2+] / （ [Cu2+][NH3]^4）代入数据,2.1×10^13 =
最佳答案：标况下,2.24升NH3===〉0.1 摩尔(表观）量浓度 M = 0.1摩尔/0.02升= 5 摩尔/L-------因为存在平衡,NH3 + H2O NH4
最佳答案：没有溶液的pH没有办法计算因为是缓冲溶液因此：NH3+H2ONH4+ +OH-Kb(NH3)=[OH-]*[NH4+]/[NH3}则:[NH4+]/[NH3]=
最佳答案：是求次氯酸反应掉90%的时间吧,NH3的浓度是34mmol/L吧,即0.034mol/L,k = 5.5 X 10的-6次方 L/mol/s吧?下面计算单位 m
最佳答案：Kf（Zn(NH3)42+）=（Zn(NH3)4 2+）/（Zn2+）×（NH3）^4根据你给的数据,代入c（NH3）=1.0mol/L 代入c（[Zn(NH3
最佳答案：除了已有的NH4外,NH3与水结合得到一些NH4,Cl第二多正常,OH增多因为水与NH3结合,实际上是NH3与水中的H+结合,OH-游离出来了；故有如上顺序.第
最佳答案：溶液呈中性：H+ = OH-根据电荷守恒,那么：NH4+ = Cl-又因为NH4Cl是强电解质,完全电离,所以Cl-远远大于H+和OH-故：NH4+ = Cl-
最佳答案：一乙二胺一草酸根一水一羟基和铬（III）锌离子的浓度会降低,这是因为增加反应物,平衡正向移动.不过稳定常数不会变,稳定常数就像平衡常数,与物质的浓度分压等无关.
最佳答案：设水的体积为1L,质量为1000g,那么NH3的体积为378L那么氨气的物质的量为378/22.4=16.875mol那么氨气的质量为16.875*17=286
最佳答案：PH=1的硫酸溶液,则氢离子的浓度为：0.1mol/L ,硫酸的浓度为：0.05mol/LNH3与H2SO4反应：2NH3+H2SO4=（NH4)2SO4 则混
最佳答案：溶于多少水?我当1L水算.n(NH3) = 720/22.4 = 32.14molm(溶液) = 17*32.14 + 1000 = 1546.43gV(溶液)
最佳答案：NH3·H2O的pKb=4.74,因此NH4+的pKa=9.26pH=(pKa+pc)/2=4.63,所以H+=10-4.63=2.34*10-5mol/L
最佳答案：1、先计算氨水中电离出来的OH-的浓度按简化公式：[OH-] = {C（NH3）*Kb(NH3) }^1/2= (0.1/2 *1.74×10^-5)^1/2
最佳答案：设AgNO3的起始浓度为 2X,那么就有Ag+ + 2NH3 [Ag(NH3)2]+Kf=[Ag(NH3)2]+/[Ag+][NH3]^2 = X/X[NH3]
最佳答案：c（Ag+）=0.1mol/L,c（NH3）=0.3mol/LαAg(NH3）2=1+β1[NH3]+β2[NH3]2[Ag+]=c（Ag+）/αAg(NH3）
最佳答案：H2SO4,NaHSO4,CH3COOH,NH4Cl,kCl,CH3COONa,NH3.H2O,NaOH,
最佳答案：1、pH由大到小即碱性由强到弱：NH3·H2O(弱碱)>CH3COONa（水解呈碱性的盐）>CH3COONH4（中性,因为两种离子水解程度基本相同）> NH4C
