溶液中ph的判断(21个结果)

最佳答案：（4）错,只有在25度时正确（7）错,ph越小,氢离子浓度越大

最佳答案：C

最佳答案：ph=1说明这个溶液是强酸性溶液,所以不能跟水溶液显碱性的离子共存,像强碱弱酸盐这样的就不可以,还有强酸性会具有一定的氧化能力,所以具有还原性的离子肯定不能共存

最佳答案：首先是无色溶液就排除有色的离子如铜,铁离子等等pH=1说明是强酸,所以排除弱酸根离子如碳酸根,碳酸氢根,亚硫酸根等等左后看选项里是否含有彼此会生成气体或沉淀,以

最佳答案：A．相同温度时，相同pH的氢氧化钠和氨水中都存在电荷守恒，c（Na +）+c（H +）=c（NH 4 +）+c（H +）=c（OH -），溶液的PH相等，则氢离

最佳答案：这个不一定,取决于“某酸”的酸性强弱.如果是强酸,比如HCl、H2SO4等,那么pH肯定会减小,因为两者混合以后,溶液的酸性基本上就相当于强酸溶液了（混合后强酸

最佳答案：pH=13的水溶液是碱性的,即溶液中存在大量氢氧根离子.A中H+和OH-不共存.B中Cu2+和OH-不共存,会生成沉淀.C是正确答案.D中Ca2+和CO3.2ˉ

最佳答案：解题思路：A．根据电荷守恒判断；B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；C．碳酸根离子能发生两步水解，碳酸氢根离子既能水解又能电离；D．碳酸钠溶液中水

最佳答案：解题思路：A．c（H+）=10-pH；B．c（OH-）=KWc(H+)；C．酸的浓度越大，消耗酸的体积越小；D．溶液越稀，醋酸的电离程度越大，据此判断酸的浓度大

最佳答案：A、碳酸钠中碳酸根的水解反应方程式：CO 3 2-+H 2O⇌HCO 3 -+OH -，水解过程是吸热的，温度越高弱酸根离子的水解程度越大，随着温度的升高，水解

最佳答案：D

最佳答案：A．c(OH－)=10-4mol·L-1错.没说温度?pH=10.POH=?-10B．加入少量NaOH固体,c(Na+)和c(HCO3－)均增大错会先反应的.

最佳答案：解题思路：据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；结合常见溶液的酸碱性进行分析判断．食盐溶液呈中性，pH=7

最佳答案：甲基橙在PH为5.5时不变色.这涉及到相对与绝对的问题.甲基橙本身为一有机弱酸：HIn = H+ + In-红色黄色酸色为红,碱色为黄,二者相等时为橙.[H+

最佳答案：1.醋酸中H+主要是由醋酸HAc电离得到：HAc=可逆=(H+)+(Ac-).由于溶液中,有[H+][OH-]=10^(-14),甲的PH＝a,则甲的[H+]=

最佳答案：A、pH小于7的不一定是酸溶液，例如硫酸镁属于盐，水溶液的pH小于7．错误；B、pH大于7的不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，水溶液的pH大于7．错误；C、氯化

最佳答案：解题思路：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．/>A、pH小于7的不一定是酸溶液，例如硫酸镁属于盐，水溶液

最佳答案：解题思路：该装置是原电池，锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．A．烧杯a中氧气得电子生成氢氧根离子，导致

最佳答案：PH=1,为酸性溶液,即溶液中大量存在着H+,硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,而I-具有强还原性,会发生氧化还原反应,所以不能大量共存.2NO3- + 8H+

最佳答案：你只要C答案的解答吗?是这样的,C答案的根据是电解质溶液的离子电荷平衡来的.就是化学中的三大平衡之一.其他的Na+、H+、HA-和OH-都只带了一个负电荷,所以