（2012•徐汇区二模）常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列关于溶液中量的关系判断正确的是
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解题思路：A．c（H+）=10-pH；
B．c（OH-）=
K
W
c(
H
+
)
；
C．酸的浓度越大，消耗酸的体积越小；
D．溶液越稀，醋酸的电离程度越大，据此判断酸的浓度大小．
A．c（H+）=10-pH，所以c （H+）甲=10-a，c （H+）乙=10-（a+1），所以c（H+）甲=10c （H+）乙，故A错误；
B．c（OH-）=
KW
c(H+)，所以氢氧根离子浓度：10c （OH-）甲=c （OH-）乙，故B错误；
C．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，与等量NaOH反应，酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的体积，10V（甲）＜V（乙），故C错误；
D．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c（甲）＞10c（乙），故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查弱电解质的电离，注意弱电解质的电离程度和浓度的关系，为易错点．
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