知识问答
最佳答案：减少的质量就是生成的氧气的质量根据质量守恒定律反应前的质量等于反应后的质量这种问题是种类型题反应物是固体生成物是固体家气体反应物是氯酸钾对吧生成物是氯化钾和氧气
最佳答案：减少的质量是放出氧气的质量,根据氧气的质量就可以得到氯酸钾的质量了,反应前后二氧化锰的质量不发生改变
最佳答案：1.O2.设KCl的质量为x.2KCl==2KCl+3O2（催化剂是MnO2,氧气后要标箭头.）245 149 96x 4.8所以 149/96=x/4.8 解
最佳答案：解 反应方程式：2KClO3=（加热、二氧化锰）2KCl+3O2↑ 减少的质量实际上就是生成氧气的质量:30-20.4=9.6g245 96m 9.6解得 m=
最佳答案：1.40g从表中可以看出,10g水可以溶解17-13=4g设溶解度是S.S/100=4/10S=40g2.14.3%剩余3g固体是MnO2固体,第一次溶解也会减
最佳答案：3+1-3.04=0.96克.这是产生的氧气的质量2KClO3=2KCl+3O2245 149 96y x 0.96克 y=2.45g x=1.49g固体残余物
最佳答案：2KCLO3===(MnO2 △)===2KCL+3O2 245-----------------------96 X---------------------
最佳答案：2KClO3=2KCl+3O24P+5O2=2P2O510KClO3----15O2-----6P2O52450 852x 15g2450/x=852/15gx
最佳答案：生成氧气的质量为 20g-13.6g=6.4g2KClO3=MnO2 加热=2KCl+3O2245 149 96x y 6.4g245/x=149/y=96/6
最佳答案：设二氧化锰的质量为XMnO22KClO3=====2KCl+3O3 原来二氧化锰为X占20％ 所以氯酸钾占80％ 即4X△ 149 96原来 4X 0 0 原来
最佳答案：解题思路：氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，氯酸钾分解生成固体氯化钾的气体氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后不变；题中“混合物加热到不再产生气体为止”说明完全反应，则
最佳答案：（1）生成氧气的质量为：25g-15.4g=9.6g．（2）设分解的氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O
最佳答案：解题思路：将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；根据质量守恒定律，固体质量的减少的质量即生成的氧气
