知识问答
最佳答案：对溶解度受温度变化影响小的溶液,常用蒸发溶剂的方法如NaCl对溶解度受温度变化影响大的溶液,常用降温结晶的方法如KCl
最佳答案：一般来说初中的题里面给的都是：一种溶质溶解度随温度变化大 一种溶质溶解度随温度变化小（否则不能用物理方法分离）1 除去溶解度随温度变化小的物质用冷却热饱和溶液2
最佳答案：解题思路：根据溶解度的意义进行分析计算．设在18℃时的溶解度为X，由溶解度的意义可知，18℃时的饱和溶液（100g+X），降温到0℃时析出晶体的质量为：（X-1
最佳答案：是否是问可以析出硝酸钾多少克?如果是则：105×（110-31.6）/（100+31.6）=62.55克
最佳答案：（假设原溶液为饱和溶液）余下的溶液也必为饱和溶液,所以若把蒸去的40克水与析出的硫酸铜晶体充分溶解,那么,溶液也是饱和的.即m（Cu2SO4)=160/250*
最佳答案：70度时此物的溶质质量为45*(50/(100+50))=15,溶解度为(15-9)/(45-15)=20克/100克水.
最佳答案：冷却热饱和溶液法是用来结晶溶质随温度的变化其溶解度变化较大的物质.蒸发结晶法是用来结晶溶质随温度的变化其溶解度变化较小或基本无变化的物质的.
最佳答案：解题思路：根据溶解度的计算公式：[溶质/溶剂＝溶解度100g]，首先分析出蒸发6g水后析出晶体的质量，再进行计算．由硝酸钠饱和溶液80克，蒸发掉6克水后再冷却到
最佳答案：设析出xg,其中含CuSO4有16x/25 g蒸发50gH2O以后溶液剩下50g,析出xg晶体后,剩余的溶液质量为50-x g,其中含有的CuSO4为（100*
最佳答案：先蒸发40g水,则因为S是50g/100g,所以出来20的溶质,水40+溶质20则为60400-60=340,出来啦
最佳答案：你想提纯一种物质.首先这个物质里有杂质.你就要想办法过滤掉这些杂质.比如小石头,树皮,其他矿物质.溶剂提纯就是你溶解这种物质在溶剂里.水里或者氯仿.或者苯.总之
最佳答案：200g12%的CuSO4溶液含有CuSO4 24克,水176克,蒸发140g水后剩余36克水CuSO4 24克和36克水将以两种方式分开,一部分以胆矾晶体的形
最佳答案：设析出xg,CuSO4·5H2O中CuSO4的含量为64%＝0.64200*12%-0.64 20—————－ = ——200-x-140 100+20解之即得
最佳答案：A.蒸发前：水：500×100/(100+10) 氯酸钾：500×100/(100+10)蒸发后：水：500×100/(100+10) -75 溶于水的氯酸钾：
最佳答案：解题思路：依据该物质的溶解度情况，对不同温度下同量溶剂所溶解的溶质的量进行计算，即可求出析出晶体的质量；60℃时42g溶液中所含的溶质质量是x；则有[110g/
最佳答案：1.10/100=X/75求出X就是答案.2.(12/20)*100注意前面的溶液不是饱和溶液就OK了.楼下的很无耻!
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