知识问答
最佳答案：28mol,Feo 亚铁从＋2到＋3价Fe2o3升高1价,失去1×4mol电子,Cr从＋3价Cr2o3到＋6价Na2CrO4,升高3价,丢失3×8＝24mol,
最佳答案：8个电子：,N2,10~：氟离子,氧离子,钠离子,镁离子,铝离子,HF,H20,H3O+,氨跟离子,NH2-,氨气,甲烷,氢氧跟离子,Ne,N3-18~：SiH
最佳答案：解题思路：根据原子的最外层电子数来分析物质中所含原子或离子的最外层是否达8电子稳定结构，分子中中心原子的最外层电子数与成键数之和为8，则分子中所有原子都满足最外
最佳答案：解题思路：A、对于共价化合物，元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，该原子满足8电子结构．B、单质分子通过电子式判断，共用电子对数+原子最外层电子数=8
最佳答案：共价键形成8电子稳定结构是普遍的,但是氟化硼是特例.这个与杂化轨道有关,以后会学到的.氟化硼的结构：平面正三角形,三个F在顶点,B在正中；F形成8电子稳定结构,
最佳答案：CCl4和PCl3 因为H是最外层两电子,所以直接把NH3舍去.首先Cl最外层8电子肯定符合,那么只需要看中心原子的了,其中PCl3 P最外层5电子,Cl和P共
最佳答案：Ccl4,Pcl3,Pcl3,这个是有规律的,形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子数加上他与其他原子形成共价键的数目,简单地说,就是该元素最高化合
最佳答案：解题思路：反应中Cu2S中Cu元素化合由+1价升高为+2、S元素化合价由-2升高为+6，Cu2S是还原剂，结合化合价变化计算失去电子物质的量．反应中Cu2S中C
最佳答案：A、HCl中H元素的化合价为+1，H原子核外电子数为1，所以1+1=2，H原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=
最佳答案：氧化剂CL2 0.15mol被氧化的物质的量为NH3 0.15mol电子转移数目为 0.15*2*6.02*10的23次方ps :电子转移数目的解法氧化剂（还原
最佳答案：8NH3+3CI2=6NH4CI+N28摩尔氨其中有2摩尔被氧化,由－3价变为0价,所以若转移6mol的电子则NH3的物质的量就是2mol
