物质的量浓度阴离子(9个结果)

最佳答案：NaHCO3溶液中HCO3-＞OH-＞CO3 2-Na2CO3溶液中CO3 2-＞OH-＞HCO3-等体积等物质的量浓度条件下Na2CO3溶液pH更大,所以Na

最佳答案：NaCl多因为F-+H2O=可逆=HF+OH-H2O=可逆=H+ +OH-F-由于水解产生了OH-,使得水自偶电离的OH-减少.溶液中阴离子总数减少.而NaCl

最佳答案：CO3>OH->HCO3-

最佳答案：硫化钠的大,因为若不考虑水解,那么就是相等,但硫离子会水解,生成氢氧根离子和硫化氢根离子,那么阴离子的数目就多了一个,而硫酸根离子不水解,所以数目不变,所以硫化

最佳答案：表示没见过NaCO3,应该是Na2CO3^表示上标按照电离方程式NaHCO3=Na^+ + HCO3^-Na2CO3=2Na^+ + CO3^2-100ml 0

最佳答案：你的想法是对的,消耗氢离子会增加氢氧根的浓度.但这个问题还要从阳离子入手（醋酸根会会同氢离子结合浓度变化,没法确定.钠离子就没有这样的问题.）,两种溶液中阳离子

最佳答案：我明白了!仔细读题,“等浓度的离子”喔,再看方程式,SO32-,I-,NO3-,1：1：1恰好完全反应啊!而且氧化还原反应又优先,所以,消失的三种离子就没有CO

最佳答案：A 0.4mol/L的Ba(OH)2溶液阴离子的物质的量的浓度 0.8mol/LB 0.6mol/L的CuSO4溶液阴离子的物质的量的浓度 0.6mol/L

最佳答案：假设2者都是1mol/L,体积为1L我们从反面来思考这个问题,考虑阳离子,因为2者是一样的数量.现在NaCl中的是Na+和水在该温度下的自解出的H+NaAC是弱