知识问答
最佳答案：这种情况下,一般认为酸碱恰好完全反应,生成MA的溶液,然后再分析MA溶液中离子的浓度即可.因为A-水解所以M+大于A-,A-水解生成OH-,所以OH-大于H+,
最佳答案：解题思路：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液溶质的物质的量相等，混合后完全反应，由于生成强碱弱酸盐，则反应后所生成的溶液呈碱性，从盐类水解的角度判断各离
最佳答案：HCN＋NaOH＝NaCN＋H2O 等体积混合可设为各1L,混合后溶液体积为2L按上式反应后HCN余下0.2mol,NaOH反应完了,生成NaCN0.2mol,
最佳答案：正确的,这是根据电荷守恒列出的式子.一个溶液中正电荷的量之和总等于负电荷的量之和.
最佳答案：是这样的吧：2c（Na）=c(CH3COOH)+c(CH3COO).这是等浓度、等体积混合的情况.这是完全正确的.那个2是计算的意思.忽略电离,钠离子的物质的量
最佳答案：要注意H2CO3＞HClO＞HCO3它们分别对应的盐,不要搞错了.是NaHCO3,NaClO,Na2CO3..所以我们可以知道NaClO水解要强于HCO3 ,所
最佳答案：答案：浓度相等.根据电荷守恒：氨水中,C(NH4+)+C(H+)=C(OH-) ；烧碱中,C(Na+)+C(H+)=C(OH-),因为二者PH相等,所以二者C(
最佳答案：解题思路：25℃时，水的离子积常数为10-14，结合电荷守恒和物料守恒判断B和C，CO32-水解程度大于HCO3-，以此解答该题．A.25℃时，水的离子积常数为
最佳答案：这要看弱酸有多弱.根据物料守恒：2c(Na+)=c(HX)+c(X-)可以假定c(Na+)=1mol/L,c(HX)+c(X-)=2mol/L这时要分两种情况第
最佳答案：醋酸分子浓度远大于氢离子.本来醋酸是弱电解质,电离程度就很小,现在醋酸钠电离出的醋酸根离子还会抑制它的电离,所以分子多.溶液中离子的大小：CH3COO->Na+
最佳答案：同温同压下,物质量浓度,质量分数,溶质比这几个量都是不变的.如果温度和压强发生变化,物质的溶解度就会变导致物质量浓度,质量分数,溶质比变化.这几个量和溶液质量以
最佳答案：A、等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H 2A混和溶液中，存在电荷守恒：c（Na +）+c（H +）=c（HA -）+c（OH -）+2c（A 2-），故A错误
