知识问答
最佳答案：选ACA正确，CuS的Ksp小于MnSB错误，CuS不溶于强酸C正确.这个平衡常数的计算使用KspCuS/kspMnS=7.5X10^21D错误,CuS溶解度小
最佳答案：[CO3 2-] = Ka2＝5.6×10^-11 mol/L.分析如下：H2CO3为二元弱酸,其饱和溶液计算可得：(1)H2CO3 = H+ + HCO3 -
最佳答案：由PH=3和Ka求的HAC的浓度,1/18.HAC与NaOH反应生成NaAC.考虑水解.注意等体积混合浓度减半.计算就行了
最佳答案：我只有算式由于没有计算器需要你自己计算假设电离了amol,ka=a的平方/（0.1-a）=1.76x10^-5,算出来的a的浓度即为氢离子浓度
最佳答案：既然是饱和的溶液了,就不存在浓度的变化了,浓度一定了,在外间条件不变的条件下,那么他对应的PH就一定了,电离的平衡就一定了,而且就是Ka2希望读你能有帮助!
最佳答案：pH=9.5[H+]=10^(-9.5)=3.16×10^(-10)[X-]=0.3Ka=0.3×3.16×10^(-10)=9.49×10^(-10)
最佳答案：根号下Ka1·Ka2.推导过程比较复杂,参阅任何一本无机化学或分析化学教材,都有的.
最佳答案：混合后的浓度：C(HAc)=0.4x0.2/0.8=0.1 mol/LC(HCN)=0.8x0.6/0.8=0.6 mol/L设 a 为从HAc解离出的[H+]
最佳答案：HAc的分布系数=c(H+)/(c(H+)+Ka)Ac-的分布系数=Ka/(c(H+)+Ka)带入已知数据c(H+)=1.0*10^-4,Ka=1.8*10^-
最佳答案：常温时.c（H+）=√cKa=√(0.03×3×10^-8)=1.75×10^-5c(OH-)=10^-14/(1.75×10^-5)=5.71×10^-10
最佳答案：HAc---NaAc 由于同离子效应,构成缓冲溶液.[H+] = Ka {[弱酸]/[共轭碱]}针对你的问题,关键在于[弱酸]/[共轭碱],缓冲溶液中这个比值一
最佳答案：HA = H+ + A-[H+] = Ka [HA] / [A-]pH = pKa - lg [HA] / [A-] = -lg10-10 = 10
最佳答案：Ka(HA)大 电离大（离子多,氢离子也躲）,水解少（生成的氢氧根离子少）,溶液显酸性反之 显碱性注：Ka(HA)=c[H+]c[A-]/c[HA]
最佳答案：确定答案没有问题吗?CO2+H2O=H2CO3=H+ +HCO3-a 0 0a-10-6 10-6 10-6所以Ka1=(10-6)*(10-6)/(a-10-
