知识问答
最佳答案：根据化合物中的正负化合价的代数和为零.设A的化合价为x.则：x×m+（-2）×n=0x=+2n/m∴A的化合价为+(2n/m)理解请及时采纳!
最佳答案：解题思路：在化合物中，元素的化合价代数和为零．在MO中，氧元素的化合价是-2价，可以求出M的化合价是+2价，氯元素显负价时是-1价，和M组成的化合物的化学式是M
最佳答案：氧化物的相对分子质量为 48/60%=80氧原子的个数为 80*40%/16=2化学式为 RO2所以此氧化物中金属元素化合价是+4价
最佳答案：一般非金属化合物是通过共价键结合的,不是离子键的正负离子结合,而是通过电子偏移形成共用电子对.当两种原子的电负性不同时,电子就会偏向电负性较大的原子,使之带负电
最佳答案：氧化物的相对分子质量是48/60%=80所以氧有80-48=32,所以是2两个而金属是48,可以是Ti,分子式为TiO2,那么是+4价
最佳答案：设该金属氧化物中金属元素的化合价为a由题意,得:xR+yH2SO4==Rx(SO4)a+3H2O则x=2,y=3,a=3答：该金属氧化物中金属元素的化合价为+3
最佳答案：分类讨论.设金属化合价为+n,金属为R,金属相对原子质量为x1、如果金属元素化合价为奇数,则氧化物分子式为R2On,所以2x+16n=a硝酸盐分子式为R(NO3
最佳答案：因为去过a的化合价是偶数的话就可以和O的-2价抵消比如氧化钙就是CaO而不是Ca2O2
最佳答案：解题思路：根据元素的化合价可以求出物质的化学式，根据M的质量分数可以求出M的相对原子质量，根据组成元素的原子的相对原子质量可以求出氧化物的相对分子质量．元素M的
最佳答案：氧化物的质量=64/80%=80氧元素的质量=80-64=16氧原子的个数=16/16=1所以金属的化合价为+2
最佳答案：解题思路：（1）根据元素的化合价可以书写物质的化学式；氢氧化铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和水；铬离子能使溶液呈绿色；（2）再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，说
最佳答案：1.已知某金属的化合价是+2价,其氧化物中含有该该金属元素80%,则该金属元素的相对原子质量是__64____.MO原子量是：16/（1-80%）=8080-1
最佳答案：设此金属元素为R 则它的氢氧化物为R(OH)X,它的氯化物为RCLX 注,X为它的化合价 然后由于它的氢氧化物的式量为M,它的氯化物为N,所以有 35.5X+R
最佳答案：（m1-2m2）/14或（2m2－m1）／14设化合价为x,元素为y则氧化物为y2ox,氢化物为yhx则m1－m2＝16x－2x14x＝m1－m2x＝（m1-2
最佳答案：解析：设该元素化合价为+x价,相对原子质量为Mr(1)如x为奇数时,氧化物化学式为R2Ox,氯化物化学式为RClx,据题意有2Mr+16x=a(1)Mr+35.
