知识问答
最佳答案：解析：298K时,HAc的Ka = 1.74 × 10^（-5）HAc + H2O ＝ - + +（＝表示可以符号）Ka = c（-） × c（+）所以此时溶液
最佳答案：混合后生成0.25M的HAC和NAAC 因为NAAC会完全电离 则HAC===H+ +AC- 设AC-的浓度为（x+0.25） H+为x HAC为（0.25-x
最佳答案：H3PO4 + OH- ----> H2PO4- + H2OH2PO4- +OH- -----> HPO42- + H2O.可见,0.20mol/L NaOH溶
最佳答案：c(OH-)=(2.3/56)/0.1=0.41mol/L生成KAc的浓度=0.41mol/L剩余HAc的浓度=0.59mol/LpH=pKa + lgc(KA
最佳答案：[H+]=[Ac-]=10^-5.85 mol/LK=1.8x10^-5=[H+][Ac-]/(X-[H+])=10^-11.7/(X-10^-5.85)求出
最佳答案：硫酸第一步解离为强酸解离（完全解离）H2SO4-----> HSO4- + H+第二步为弱酸解离,HSO4- H+ + SO42-有平衡常数K=1.2x10^-
最佳答案：往0.01mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 至饱和,当溶液pH≥ 1 时,就可析出ZnS 沉淀,设为过程1,含1.0 mol.L-1 CN-离
最佳答案：在负极加硝酸银,如果负极没有大量Cl(-),则电动势减小,即减弱了Ag的还原能力；如果存在大量Cl(-),则电动势不变（等于没加,因为都转化为AgCl）；在正极
最佳答案：1、缓冲溶液PH计算公式：pH=pKa+lg[c(NaAc)/c(HAc)]5=4.74+lg[c(NaAc)/c(HAc)],lg[0.05/c(HAc)]=
最佳答案：将150ml 0.01mol/L H2S的物质的量=1.5mmol50ml 0.30mol/L Na2S的物质的量=15mmolH2S +Na2S =2NaHS
最佳答案：2HCl -------- CaCO374 1001.19*2*37% xx=1.19g1.19/1.60 *100%=74.375%
最佳答案：B.电离度很小,故氢氧根和铵根的浓度近似相等,设为x.初始溶液浓度设为c列出电离方程,写出平衡常数表达式,则x=(cKb)^0.5故x1/x2=(c1/c2)^
最佳答案：白眼~HCl为强酸,H2S为弱酸,因此H2S电离对[H+]的贡献【可以忽略不计】.所以[H+]=0.3mol/L,pH=-lg0.3=0.52[H+]^2 ×
最佳答案：当向F溶液中加入BaC12溶液,生成红棕色沉淀G,G为非常强的氧化剂.试判断M和A——G为何物质.写出相应的化学反应方程式 大学还有推断么?
最佳答案：NaBr+AgNO3=AgBr(沉淀）+NaNO3根据方程式,摩尔比1:1所以0.2*10/20=0.1mol/LNaBr浓度就是0.1mol/L
最佳答案：根据氢氧化钠体积知产物为磷酸二氢钠和磷酸氢钠的混合物.H2PO4-==HPO42-+H+,HPO42-==PO43-+H+,H2O==H++OH-所以c(H+)
最佳答案：在1L的1.0mol/lHAC和1.0mol/l NAOH混合溶液中,说明刚好生成醋酸钠向其加入0.01L浓度时0.5mol/l的NAOH,此时醋酸钠不水解[O
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