知识问答
最佳答案：Fe3+浓度降至原来的千分之一,即：4×10-5mol·L-1.由Ksp==C(Fe3+)·C(OH-)∧3,得C(OH-)∧3==4×10-38/4×10-5
最佳答案：选AD.开始PH一样,但是稀释2倍后,因为醋酸是弱酸,所以会再电离部分,那么氢离子浓度就会大于盐酸中的氢离子浓度,那么开始时的反应速率就会比盐酸大,反应过程中,
最佳答案：1.不饱和溶液中存在沉淀溶解平衡2.不能说明,因为可能是不饱和,离子浓度没有达到Ksp.3.氯化钠是强电解质,没有沉淀溶解平衡之说
最佳答案：首先声明,我是一位高三学生.也许我不能有老师讲的那么好,但我还是愿意与你分享学习经验!水溶液中的离子平衡应该是选修4的内容吧!Let me see...第三章!
最佳答案：题中的实验现象不能说明这两种物质Ksp之间的大小关系。因为题中MgCl和FeCl3都是少量的(分别都是2滴)，所以先加入MgCl产生白色沉底后，NaOH溶液仍有
最佳答案：选D考虑水的平衡，H2O=H+ + OH-（可逆）一开始溶液是弱酸性，在加入稀硫酸后，H+浓度增大，水平衡左移，故OH-减少，则Fe2+的平衡需左移，即FeOH
最佳答案：（1）c(NH 4 +)＞c(SO 4 2-)＞c(H ＋)＞c(OH －)（2）HCO 3 -H ＋＋CO 3 2-；HCO 3 -＋H 2OH 2CO 3＋
最佳答案：HAc ==== H+ + Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]0.0005*0.0005/[(3/60)*0.5]=10^-5[H+]=Ka*0.05/
最佳答案：H++AlO2-+H2O==Al(OH)3Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O加在一起就是：4H++AlO2-==Al3++2H2O最后得到的是含铝离子
最佳答案：解题思路：A、温度变化对反应速率的影响是升高温度正逆反应速率增大，只是增大程度不同；B、依据平衡常数概念分析写出；C、反应是吸热反应，温度升高平衡正向进行；D、
最佳答案：H+浓度大,有利于平衡向右向移动,Cr2O7 2-浓度大,所以呈橙色
最佳答案：CH3COOH =可逆=CH3COO- +H+加入少量Ch3coona固体,存在两种移动倾向：增大CH3COO-浓度,平衡逆向移动（符合勒夏特列原理）醋酸钠溶于
最佳答案：（1）D，（2）不能②c(Na +)＞c(Cl -)＞c(HCO 3 -)＞c(H +)= c(OH -)＞c(CO 3 2-) ③pH=10（1）根据题意反应
最佳答案：在缓冲溶液中,盐的同离子效应抑制了弱酸或弱碱的电离,所以溶液中[H+]近似等于KaC酸/C盐；在沉淀平衡中,同离子效应促使平衡向沉淀的方向移动,即沉淀更完全.
最佳答案：此题应选A因为氯气是氧化剂,H2SO3和HBr都是还原剂,但H2SO3还原性大于和HBr,所以氯气先氧化H2SO3,当H2SO3完全被氧化后才能氧化HBr.亚硫
