知识问答
最佳答案：碱性物质水溶液的pH值大于7,酸性物质的水溶液小于7,中性物质的水溶液等于7.因为食盐溶液是中性的,即既不显碱性也不显酸性,所以等于7；而盐酸是酸性的,所以小于
最佳答案：选BA,CO2是酸性气体,溶于水后形成碳酸,会中和OH,导致PH降低B,铁屑与H+反应生成氢气,使H+浓度变低,PH升高C,盐酸会中得NAOH,导致PH降低D,
最佳答案：阴极和整个溶液PH都升高解析：NaCl=Na+ + Cl-；H2O=可逆=H+ + OH-；溶液中有四种离子.阳极,有Cl-和OH-可以放电,但氯离子失去电子的
最佳答案：解题思路：据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；结合常见溶液的酸碱性进行分析判断．食盐溶液呈中性，pH=7
最佳答案：电解时,发生如下反应2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2PH=13,C(OH)=C(NaOH)=(1*10^-14)/(1*10^-13)=0.1mo
最佳答案：电解前溶液PH=10,即氢离子浓度c（H+)=10(-10)mol/L,因为c（H+)·c（OH-)=10(-14)【电离平衡】,所以c（OH-)=10(-4)
最佳答案：饱和食盐水中本来就含有氢离子和氢氧根离子,呈中性.电解时氢离子、钠离子移向负极,氢氧根离子、氯离子移向正极.由于氢离子比钠离子更容易得到电子形成游离态的氢气,所
最佳答案：2H20+2NaCl=2NaOH+H2↑+Cl↑2mol 22.4LXmol 16.8mlX=1.5×10*-3mol水的消耗应该是忽略不记的吧·要的话你再加上
最佳答案：1L溶液,pH=12,即含有0.01摩尔/升的氢氧化钠.2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl22摩尔 22.4升0.01 X X=0.112升标准状态的
最佳答案：解题思路：对于酸性溶液来说pH小于7，且越小，酸性越强．能使酚酞变红的是碱性的溶液pH大于7．对于酸性溶液来说pH小于7，且越小，酸性越强．能使酚酞变红的是碱性
最佳答案：A、食盐呈中性，溶液的pH等于7，故选项错误．B、食醋呈酸性，溶液的pH小于7，故选项错误．C、蔗糖呈中性，溶液的pH等于7，故选项错误．D、纯碱呈碱性，溶液的
最佳答案：阴极是氢离子放电2H+ +2e- =H2可知转移了0.02mol的电子,阳极是氯离子先放电,故还没消耗氢氧根,根据消耗的氢离子可知道得到的氢氧根为0.02mol
最佳答案：①用托盘天平称取11.7g食盐符合天平的使用要求，故①正确；②用量筒不能量取5.26mL的盐酸，因为量筒是一粗略量取液体体积的量具，最多量取到0.1ml，故②错
最佳答案：C不可行.盐酸和硫酸都是酸,都呈酸性.都能使紫色石蕊变红.它们应该用氯化钡溶液进行区分.如果有白色沉淀的是硫酸,无明显现象的是盐酸.
最佳答案：问题一：硫代硫酸钠分子式: Na2S2O3分子量: 158.11沸点: 100℃熔点: 48℃中文名称: 无水硫代硫酸钠大苏打海波次亚硫酸钠无水硫代硫酸钠英文名
最佳答案：解题思路：用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极上是氢离子得电子，2H++2e-═H2↑，根据氢氧化钠与
最佳答案：A、蒸发食盐水时，应先放酒精灯，后在铁圈上放置蒸发皿，故该实验操作先后顺序错误．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干
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