阴极和整个溶液PH都升高
解析：
NaCl=Na+ + Cl-；H2O=可逆=H+ + OH-；溶液中有四种离子.
阳极,有Cl-和OH-可以放电,但氯离子失去电子的能力强,所以
阳极：2Cl- - 2e-=Cl2↑ PH基本不变
阴极,有H+和Na+可以放电,但氢离子得到电子的能力强,所以
阴极：2H+ + 2e-=H2↑ H+浓度减小OH-浓度增大PH升高
总的电解离子方程式为：2Cl- + 2H2O=通电= H2↑ + Cl2 ↑+ 2OH-
总的电解化学方程式为：2NaCl+2H2O＝通电＝Cl2↑ +H2↑ +2NaOH
电解后生成碱,整个溶液PH升高
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