金属的氧化理论(15个结果)

最佳答案：72t

最佳答案：Al2O3 -------- ----2Al102 54170 t*80% mm=72t

最佳答案：1mol氧化铝中的铝由为正三价变为O价得三mol电子,现在转移0.2mol电子,故得到铝为0.066克,氧化铝为0.033克.

最佳答案：理论上得到铝的物质的量为 1/15mol ,质量为 27/15=1.8克

最佳答案：2Al2O3=4Al+3O2····转移 12e－4×27 12m 0.2mol108/m＝12/0.2molm＝1.8g

最佳答案：解题思路：电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，发生2Al2O3 通电 . 4Al+3O2↑，2molAl2O3～～4molAl～～12mol电子这个关系求解，根据关

最佳答案：解题思路：电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，发生2Al2O3 通电 . 4Al+3O2↑，2molAl2O3～～4molAl～～12mol电子这个关系求解，根据关

最佳答案：用含氧化铁800t的赤铁矿石,理论上可以炼出800t*112/160=560吨纯铁用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出 1000t*80%*11

最佳答案：不一定,有些不分解的就不会,氢氧化钠,氢氧化钾等.

最佳答案：一般讲,得到1mol铝单质需要3mol电子,要是1/5mol的电子转移的话,应该是得到1/15mol铝单质,质量为1.8g.需要氧化铝1/30mol

最佳答案：电解时,Al由+3价还原为0价,所以1 mol Al得到3 mol电子.现在电路通过3 mol电子,说明产生1 mol Al,即27 g.

最佳答案：4Na+CO2=C+2Na2O钠为92克时,可以得到碳（金刚石）方程为23*4/92=12/x解得x=12所以96%金刚石可以制得12/96%=12.5g

最佳答案：电解过程中,铝得电子,氧失电子.所以转移0.6mol就意味着铝得到0.6mol电子.1molAl3+得3mol电子变成1mol金属Al,所以就有0.6/3=0.

最佳答案：根据化学式Al2O3计算,15吨金属铝需要氧化铝质量=15*102/54=28.33吨,需要铝土矿质量=28.33/88%=32.2吨.

最佳答案：Fe2O3112÷80%÷【56*2/（56*2+16*3）】=140X160/112=200吨