知识问答
最佳答案：首先 在相同浓度的溶液中,氢氧化钠是碱 电离出OH- 醋酸是酸 电离出H+ 当然是醋酸的氢离子浓度大PH为8的溶液一定是碱溶液吗当然不是,你都已经有了最好的解释
最佳答案：物质的量浓度相等的一元强碱和一元强酸相互反应时,所得溶液的酸碱性一定是 中性0.1mol/lKOH溶液和0.1mol/l氨水中,c(OH-)相等 错在25c度时
最佳答案：因为水电离出来的H+浓度是1×10－13mol/L,所以说明水的电离被抑制.那麼可能是酸溶液或者碱溶液.①：如果是强酸溶液,水电离出来的H+和OH-浓度都是1×
最佳答案：若HA是强酸有：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)若HA是弱酸有：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)电荷守恒有：c(M+)+c(H+
最佳答案：1、强酸溶液的pH值一定小,为什么是错的?pH=-lg c(H+) ,而 c(H+) 与强酸的浓度有关如果是等浓度的强酸和弱酸溶液,则强酸溶液pH值一定小2、p
最佳答案：(1)Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O2mol 1molxmol 0.05mol2/x=1/0.05x=0.1molm=0.1molx36.
最佳答案：选C设加入0.1mol碱式碳酸铜消耗硫酸的物质的量为X,生成硫酸铜的物质的量为Y,生成水的物质的量为Z2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+3H2
最佳答案：这是关于PH值计算的问题第一提选D第2题,应该选C分析:因为中和反映要分为两种,第一种是强酸和强碱的中和反应,第2种是一强一弱的反映.对于强酸强碱的反映,要求氢
最佳答案：不可以.在日常的环境中这种置换反应根本不可能发生.个人认为可能这里指的某种物质应该是氢氧化钠等强碱类的东西,
最佳答案：水中电离出的足以使clo-生成Hclo,这肯定不对.因为水的酸性比次氯酸弱得多.（比的就是酸性）
最佳答案：因为加入的是碱式碳酸铜,所以溶液中被电解的除了硫酸铜,还有水.因为如果只有硫酸铜放电,那么只需要加入氧化铜即可.0.1molCu2（OH）2CO3对应的是0.2
最佳答案：解题思路：A、根据越弱越水解的原则判断；B、盐酸溶液，酸的氢离子抑制了水的电离，氯化铵中的铵离子结合OH-，促进了水的电离；C、平衡常数是衡量化学平衡进行程度的
最佳答案：我只回答你追问的.现在题目告诉你Mg(OH)2溶解就两个原因,一个是NH4+的酸性,一个是NH3·H2O.根据後面的问题可知溶解原因不是因为酸性而是因为生成弱电
最佳答案：解题思路：A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和氯酸钠，根据图象知n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根据电子转移守恒计
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