铝和硫酸镁溶液(20个结果)

最佳答案：正负电荷相等因为溶液整理呈现电中性,又因为一个铝离子带3个正电荷,一个镁离子带2个正电荷,一个硫酸根离子带2个负电荷,所以3*n(Al3+)+2*n(Mg2+)

最佳答案：选D.因为A13+的浓度为0.2 mo1/L,所以硫酸铝的硫酸根浓度为A13+的3/2倍(写化学式,就懂了),是0.3 mo1/L,这样,硫酸镁硫酸根浓度为0.

最佳答案：能根据硫酸镁和硫酸铝的水溶液的PH判断镁、铝的金属性强弱.因为硫酸镁、硫酸铝都是强酸弱碱盐.根据盐类水解的规律：有弱才水解、无弱不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,

最佳答案：不可

最佳答案：这3个在水中都完全电离,所以三者的硫酸根浓度分别是0.1 0.1 0.1*3=0.31:1:3

最佳答案：溶解氢氧化铝用去10mlNaOH那么沉淀铝离子需要30mlNaOH前面总共50ml,减去铝离子用去的30ml,那么镁离子沉淀用去的就是20mlMg2+ ---2

最佳答案：解题思路：根据电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42-），据此计算混和溶液中镁离子浓度．化合后溶液后，溶液中铝离了浓度为0.2m

最佳答案：设镁离子浓度为Xmol/L,则有电荷守恒得：0.1*3+x*2=0.3*2得到x=0.15mol/L,明白了吧?有问题再联系啊

最佳答案：曲线图中,沉淀下降是因为发生了如下的反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O所以消耗的OH-的物质的量就是混合物中Al3+的物质的量 =

最佳答案：镁离子总量0.4mol,沉淀需0.8molNaOH；铝离子总量0.6mol,生成偏铝酸根需氢氧化钠2.4mol,共需NaOH3.2mol,所以选择D.

最佳答案：3:3:1硫酸钠与硫酸镁分子均只含一个硫酸根而硫酸铝含有3个硫酸根

最佳答案：这个根据电荷守恒就可以了……阴离子电荷总数=阳离子电荷总数所以2*c(SO4 2-)=3*c(Al3+)+2c(Mg2+)代入得Mg2+的浓度为0.15mol/

最佳答案：先计算铝的物质的量浓度,因为溶液里只有硫酸镁和硫酸铝,所以,可得出Mg离子浓度2mol/L占据2mol/LSO4的离子,而剩下的4.5mol/L的SO4的离子就

最佳答案：Al2SO4中n(al3+)=0.1mol 所以n(SO4)=0.15mol 所以剩下 n(SO4)=0.15mol 而MgSO4 所以 n(Mg)=n(SO4

最佳答案：Mg离子=0.2*2=0.4molSO4离子=0.2*6.5=1.3molAL离子=2*（1.3-0.4）/3=0.6molMgso4+2NAOH=MG(2OH

最佳答案：解题思路：根据混合溶液中不显电性，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来解答．铝离了浓度为0.2mol•L-1，硫酸根离子的浓度为0.4mol•L-1，

最佳答案：三种溶液中硫酸根离子浓度之比=0.1:0.1:(0.1*3)=1:1:3

最佳答案：逐渐增多（生成氢氧化铝和氢氧化镁）----逐渐减少（氢氧化铝逐渐消失）----沉淀的量不变（氢氧化铝完全溶解,而氢氧化镁则不溶）

最佳答案：n(Mg)=2 n(Al2so43)=6.5-2=4.5so n(Al)=3Mg要2mol苛性钠,成沉淀Al要4mol,成溶液,这就分开了所以,要（4x3+2x

最佳答案：1.n(Mg2+)=0.2*2=0.4mol；n(SO42-)=6.5*0.2=1.3mol；n(Al3+)=0.6mol.V(NaOH)=(0.6*4+0.4