一氧化氮与2(25个结果)

最佳答案：X^2/(0.01-X)^2=9.4X/(0.01-X)=3X=0.03/4=0.007575%

最佳答案：不能,因为在这个过程中是2NO+O2=2NO2、 3NO2+H2O=2HNO3+NO两个反应的循环过程,中间过程并没有生成N2O5,将这两个式子扩大约去反应物得

最佳答案：假设一氧化氮与二氧化氮各1mol,氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol,还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol,1mol硫化亚铜失电子10mol,所以相应的硫化亚铜应

最佳答案：钠不与一氧化氮反应镁与氯化铁反应生成氯化镁氯化亚铁镁与硫反应条件是加热

最佳答案：因为此反应在反应前后只有氮元素的化合价发生了变化,其他元素的化合价没有发生变化.-3 +2 0NH3+NO→N2+H2O氨气中的氮元素由-3价变为0价,1个氮原

最佳答案：设Cu2S为1，那么CuSO4也是1，剩下的Cu变成Cu(NO3)2。这是根据元素守恒。硫化亚铜1mol失去10mol，根据电子得失守恒，10=x(2*1 N

最佳答案：不能,必须先和水反应生成硝酸再和碱反应

最佳答案：稀硝酸还原得到一氧化氮；浓硝酸还原得到二氧化氮.

最佳答案：此类密度问题,可以从平均分子量来考虑,因为他们处于相同条件下.混合气体的密度为氢气密度的19倍可以认为混合气体的平均分子量=2*19=38NO=14+16=30

最佳答案：催化剂、加热.催化剂是铂丝这个是归中反应归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢.如果不是这样的话,反应方程式是没办法写

最佳答案：设反应的Cu的物质的量为x,易知n(NO)=2.24/22.4 mol=0.1mol根据得失电子守恒可知：x*2=0.1*(5-2)故x=0.15mol所以硝酸

最佳答案：NaNO2 2NO + O 2 = 2NO 2 ,显然NO过量1L,同时生成1L的NO 2 ,再用NaOH吸收,从氧化还原角度看,+2价N的NO与+4价N的NO

最佳答案：解题思路：①根据形成酸雨的气体的种类及酸雨的危害分析回答；②根据SO2的化学式计算硫元素的质量分数；③比较反应前后氮元素的化合价的变化，根据氧化反应的定义分析判

最佳答案：解题思路：根据化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原来回答．反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4

最佳答案：稀硝酸生成二氧化氮浓硝酸生成一氧化氮

最佳答案：CaCO3+SiO2=CaSio3+CO2工业上利用电解饱和食盐水的方法制取氯气2NO+O2====2NO24P+5O2==2P2O52P+3Cl2（不足）==

最佳答案：铁与稀硝酸反应生成一氧化氮,常温下,铁与浓硝酸钝化.1、稀硝酸过量,Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O2、铁过量,3Fe+8HNO3=3Fe(N

最佳答案：二氧化氮体积为3X,最后生成一氧化氮X.反应前后气体体积差2X.故二氧化氮体积=1.5倍反应前后气体体积差

最佳答案：题目是不是生成硫酸铜？HNO3--NO2，+1eHNO3--NO,+3e，1：1的话平均得电子2，CU2S失电子2这时消耗5HNO3，再加上成盐用的就是1：72