知识问答
最佳答案：向含有2价的铜离子的溶液中加入铁粉!原理是这个方程式Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu（你懂得）以后有这样的问题可以随时找我哦 !愿意为您解决疑惑!
最佳答案：NH3不能使Cu2+还原；NH3的还原性不强,还原性根本还原不了Cu2+发生的反应是复分解反应,得到蓝色沉淀：CuSO4 + 2 NH3 + 2 H2O = C
最佳答案：是的氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.还原剂的还原性强于还原产物的还原性.在反应中亚铜离子即是氧化剂又是还原剂,氧化性强于铜离子,还原性强于铜.物质的氧化性,
最佳答案：2.8g铁粉的物质的量为0.05mol,根据方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,所以Cu的物质的量为0.05mol,硫酸铜的浓度为0.5mol/L
最佳答案：氨的还原性能大致与氢气相同,不加热的情况下还原性就是很弱的.常温下只有氯水、次氯酸等才能将其氧化,诸如硝酸、高锰酸钾等强氧化剂,理论上氧化氨没问题,但实际中反应
最佳答案：就高中阶段以下来说,氢气是不在溶液中体现还原性的但在电化学上来说,如果能弄出一个原电池的话应该还是可以反应,就像测标准电极电势一样而且,氢气如果能还原硫酸铜,就
最佳答案：这是不行的,氢气无法还原任何一种水溶液中的不活泼金属离子,氢气还原硫酸铜固体的话也是需要强热才能完成的,其实还不算是氢气直接还原硫酸铜,因为硫酸铜强热下分解为氧
最佳答案：应用差量法 增加的质量和mCu-mFeFe+Cu2+=Fe2+ +Cu m56 64 8x 0.3x=64*0.3/8=2.4gn(Cu)=2.4/64=0.0
最佳答案：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu1x091 n（Fe）=m/M=8.2/56=0.15mol0.15 x=0.15c CuSO4=n/V = 0.
最佳答案：增重0.2g 等于Cu和Fe质量的差值则物质的量等于增加的质量除以原子量的差值0.2/(64-56) = 0.025mol则参加反应的CuSO4物质的量 0.0
最佳答案：既是离子反应,又是氧化还原反应的是：C.将铁片置于硫酸铜溶液中A.向氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl(沉淀) 离子反应B.氢气还原氧
最佳答案：很高兴回答您的问题.在电解池中,不同物质的得电子和放电子的顺序是不同的.对于金属来说,金属性越活泼的金属,失去电子的能力越强,化学性质越活泼.由于溶液中水电离出
最佳答案：思路：先做过量判断,后确定产物,再进行计算.步骤：1.由于硝酸为10.0mol/L的浓硝酸,产物有NO和NO2.从反应方程式可知：Cu + 4HNO3浓 = C
最佳答案：阳极上是水放电,不是硫酸根放电.你可以想象一下对一根正在通电的导线从中间截下一段,截下来的导线上还有净电荷吗?电解硫酸铜铜离子放电,阴极周围生成氢离子,同时阳极
最佳答案：n(NO3-)=0.1 + 2*9.6/640.03A - 0.1 - 2*9.6/649.6*2/64>0.03A - 0.1 - 2*9.6/64>9.6*
最佳答案：解题思路：铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为n mol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液，溶液中n（N03-）=n（H+）+2n（Cu2+
最佳答案：解题思路：铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为n mol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液，溶液中n（N03-）=n（H+）+2n（Cu2+
最佳答案：A硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮,从这里看出这题不能从氮入手而应该从铜入手,Cu全部转化为Cu离子,根据电荷守恒,溶液中n(NO3-)=2n(Cu2+)+n
