6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L-1，60mL - 已解决

6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为

6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L^-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺离子为n mol.此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为（　　）

A. 0.28mol

B. 0.3lmol

C. （n+0.2）mol

D. （n+0.4）mol

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解题思路：铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H⁺离子为n mol，说明溶液为Cu（N0₃）₂与HN0₃的混合溶液，溶液中n（N0₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺），据此计算．

6.4g铜的物质的量为[6.4g/64g/mol]=0.1mol．

铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H⁺离子为n mol，说明溶液为Cu（N0₃）₂与HN0₃的混合溶液．

根据电荷守恒溶液中n（N0₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=nmol+0.1mol×2=（n+0.2）mol．

故选：C．

点评：

本题考点：氧化还原反应的计算；硝酸的化学性质．

考点点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，本题不宜采取常规方法计算，判断溶液组成是关键，利用电荷守恒与原子守恒解答．

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