知识问答
最佳答案：溶液呈中性,说明酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子恰好完全反应即它们的物质的量相等.PH=a的某强酸溶液中：n(H+) = 10 ^-a mol/L X 1
最佳答案：把这两者看成是不反应是不对的!如果这样你再考虑下OH-的浓度变成了多少?水的离子积呢?是不是很没道理啊?
最佳答案：解题思路：先设出强酸、强碱的pH值，利用酸碱混合后溶液显中性，则n（H+）=n（OH-），然后可依据物质的量的关系来列式寻找pH的关系．设强酸的pH=a，强碱的
最佳答案：(1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a:[OH-]==10^-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:10^-b==
最佳答案：没有,你说的这种情况确实有,虽然有 的氢离子被弱酸根结合了,不以氢离子的形式存在,但他仍是水电离出来的,所以25℃时,在某溶液中,由水电离出的cH+=10*-a
最佳答案：解题思路：根据燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量；中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量来分析；①燃烧反应是放热
最佳答案：A溶剂因为醇不参与任何反应,既不与卤代烃反应,也不与强碱反应,其作用是溶解卤代烃与强碱,使二者在溶液中平稳快速的向产物转化.这就是溶剂的作用,所以说醇的主要作用
最佳答案：因为MnO42-不稳定会歧化3MnO4 2- +2H2O=2MnO4 - +MnO2↓+4OH-
最佳答案：本质是CO2溶于水,使溶液酸性增强,使K2MnO4发生歧化反应,生成KMnO4和MnO2.3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2O ==== 2KMnO4 +
最佳答案：氨水,氨水Al3+AlO2-Al(OH)3,Al2O3,AlHCO3-
最佳答案：两种盐混合是否相互催进水解看产物是否能分开脱离溶液体系,如有气体和沉淀生成就可以.
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