最佳答案:是,正盐的定义及性质 定义:既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐.正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3(碳酸钠)溶液显碱
最佳答案:硫酸和氯化钡反应,硫酸和盐酸不反应硫酸中的硫酸根离子和氯化钡中的钡离子生成硫酸钡白色沉淀
最佳答案:不是碱性物质,氯化钡是强酸强碱盐,溶于水,不能和盐酸反应,但是能和硫酸反应:BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4沉淀 +2HCl
最佳答案:是这样的,你说的这个反应是个复分解反应,两种化合物相互交换组分后生成另外两种化合物的反应.凡是生成物为易挥发的气体、溶解度很小的化合物和弱电解质时,都容易发生复
最佳答案:不可以,不能排除银离子的干扰.先加稀盐酸酸化,排除亚硫酸根离子、碳酸根离子和银离子的影响,再加氯化钡或硝酸钡溶液,出现白色沉淀,可以确定含硫酸根离子.
最佳答案:复分解反应都是在溶液里进行离子交换的,所以,生成的HCI不是气体,应该是盐酸溶液,因为没有沉淀、气体和水生成,所以反应前后离子浓度没有变化,也就没有新物质生成,
最佳答案:不用 钡离子和碳酸根离子发生反应生成沉淀 和碳酸氢根离子不发生反应
最佳答案:那是握的地方硝酸银 氯化钡 都行但硝酸银更好 因为产生的 沉淀是白的且是在无色的溶液中的沉淀 容易鉴别和盐酸不能 因为他们都有氯离子
最佳答案:不是如果有沉淀,则不能说明是强酸在制弱酸如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4H2SO4酸性比H2S强,所以有沉淀就不能证明盐酸的酸性比硫酸弱
最佳答案:举个例子:如果溶液中有CO3 2- SO4 2-存在 这时候溶液中存在的离子为Na+ .Cl- .CO3 2 -.SO4 2-.四种若直接滴加氯化钡溶液检验 则
最佳答案:首先,加盐酸是为了排除亚硫酸根的干扰,SO32-何BaCl2反应生成BaSO3沉淀加入盐酸后,2H+ + SO32-=SO2(g)+H2O,可排除SO32-其次
最佳答案:你是初三还是高一学生?高一:从离子反应的本质来看,上述溶液的混合其实发生了两个反应(1)H++OH-=H2O (2)SO42-+Ba2+=BaSO4沉淀这是两个
最佳答案:三种试剂中氯化钡中钡是杂质,据试剂过量原则,会引入更多钡杂质,因此要先加它除去硫酸根,以便多余的钡用后面的试剂除去,再加NaOH除镁,最后加过量碳酸纳除Ba和C
最佳答案:首先取出少量五种未知溶液然后滴加盐酸,冒气泡的为碳酸钠.而将碳酸钠分别加入其余的四种溶液中(也首先要各取少量),出现沉淀的是氯化钡;剩下的取出少量滴加氯化钡,有
最佳答案:亚硫酸根和钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀Ba2+ +SO32-=BaSO3↓亚硫酸钡为白色沉淀.而鉴别硫酸根的原理方程式为Ba2+ +SO42-=BaSO4↓硫酸钡