知识问答
最佳答案：是这样的,你说的这个反应是个复分解反应,两种化合物相互交换组分后生成另外两种化合物的反应.凡是生成物为易挥发的气体、溶解度很小的化合物和弱电解质时,都容易发生复
最佳答案：不可以,不能排除银离子的干扰.先加稀盐酸酸化,排除亚硫酸根离子、碳酸根离子和银离子的影响,再加氯化钡或硝酸钡溶液,出现白色沉淀,可以确定含硫酸根离子.
最佳答案：复分解反应都是在溶液里进行离子交换的,所以,生成的HCI不是气体,应该是盐酸溶液,因为没有沉淀、气体和水生成,所以反应前后离子浓度没有变化,也就没有新物质生成,
最佳答案：那是握的地方硝酸银 氯化钡 都行但硝酸银更好 因为产生的 沉淀是白的且是在无色的溶液中的沉淀 容易鉴别和盐酸不能 因为他们都有氯离子
最佳答案：不是如果有沉淀,则不能说明是强酸在制弱酸如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4H2SO4酸性比H2S强,所以有沉淀就不能证明盐酸的酸性比硫酸弱
最佳答案：举个例子：如果溶液中有CO3 2- SO4 2-存在 这时候溶液中存在的离子为Na+ .Cl- .CO3 2 -.SO4 2-.四种若直接滴加氯化钡溶液检验 则
最佳答案：首先,加盐酸是为了排除亚硫酸根的干扰,SO32-何BaCl2反应生成BaSO3沉淀加入盐酸后,2H+ + SO32-=SO2(g)+H2O,可排除SO32-其次
最佳答案：你是初三还是高一学生?高一：从离子反应的本质来看,上述溶液的混合其实发生了两个反应（1）H++OH-=H2O (2)SO42-+Ba2+=BaSO4沉淀这是两个
最佳答案：三种试剂中氯化钡中钡是杂质,据试剂过量原则,会引入更多钡杂质,因此要先加它除去硫酸根,以便多余的钡用后面的试剂除去,再加NaOH除镁,最后加过量碳酸纳除Ba和C
最佳答案：首先取出少量五种未知溶液然后滴加盐酸,冒气泡的为碳酸钠.而将碳酸钠分别加入其余的四种溶液中（也首先要各取少量）,出现沉淀的是氯化钡；剩下的取出少量滴加氯化钡,有
最佳答案：亚硫酸根和钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀Ba2+ +SO32-=BaSO3↓亚硫酸钡为白色沉淀.而鉴别硫酸根的原理方程式为Ba2+ +SO42-=BaSO4↓硫酸钡
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