知识问答
最佳答案：1.将盐酸逐滴滴加到纯碱溶液中开始没有气泡产生,随着盐酸的不断滴入开始有气泡产生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO
最佳答案：解题思路：A．根据图象知，当盐酸体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等；B．溶液的导电能力与离子浓度成正比；C．常温下，MOH的电离常数Kb=
最佳答案：碳酸钠和盐酸反应分为两步.Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl 这一步无CO2生成NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑易知当n（Na2C
最佳答案：加入硝酸银前需要用酸中和烧碱,否则NaOH和硝酸银反应生成氢氧化银白色沉淀,氢氧化银不稳定分解成氧化银（棕褐色沉淀）,看不到淡黄色沉淀,
最佳答案：思路很清晰:求出总的加入的 V(H2SO4) ,去除掉和 BaCl2 反应的 V1(H2SO4)1) 和 BaCl2 反应生成 BaSO4 沉淀,反应的 H2S
最佳答案：5：2n(Na2CO3)=0.1*1=0.1moln(HCl)=0.1*1.25=0.125mol①将纯碱溶液逐滴滴入盐酸中,开始滴加进去的一段时间盐酸过量,所
最佳答案：因浓盐酸具有强烈的挥发性,可随产生的CO2进入苯酚钠溶液,无法确定到底是HCl还是CO2与苯酚钠反应产生了苯酚.应在将气体通入苯酚钠溶液前先行洗气除去HCl.
最佳答案：解题思路：根据盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式，可由完全中和时消耗HCl的质量计算NaOH溶液中溶质的质量，然后利用溶质质量分数计算公式计算氢氧化钠溶液中
最佳答案：1.HCO3- +OH-=CO32- +H2O2.HCO3- +H+=H2O +CO23.HCO3- +Ca +OH-=CaCO3 +H2O
最佳答案：解题思路：科学探究的一般环节包括提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移；把自制酸碱指示剂分别滴入酸
最佳答案：根据叙述可知“把自制酸碱指示剂分别滴入酸、碱性溶液中测试效果”是设计操作实验阶段，所以属于实验部分．猜想是对物质间是否反应等提出可能，之后是针对这些可能进行实验
最佳答案：解题思路：科学探究的一般环节包括提出问题，假设问题，设计与分析，实验，检验实验，表达与交流，把自制酸碱指示剂分别滴入酸、碱性溶液中测试效果是一个具体的操作过程．
最佳答案：其实你的疑问主要是2小于3了,这二者的差异是因为指示剂的不同,2中是酚酞,其变色点在8左右,因而体系中会存在一定的Ba(HCO3)2,可以减少HCl的消耗,而3
最佳答案：甲与乙反应产生白色沉淀说明其中一个是氢氧化钡,另一个是碳酸钠或硫酸钠,生成的沉淀是碳酸钡或硫酸被.加入丙会产生气体,沉淀消失,要知道,硫酸钡沉淀是不溶于任何物质
最佳答案：题中应该是往乙中通入CO2吧?2Na0H+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑总方程式：2NaOH+H2SO4=
最佳答案：解题思路：A．硅酸钠滴入盐酸中生成硅酸沉淀；B．氢氧化铝在过量盐酸中不能生成沉淀；C．氧化镁不能溶于烧碱；D．磷酸盐不与盐酸反应．A．二氧化硅可与氢氧化钠反应生
