知识问答
最佳答案：从ph判断 常温下 ph＜7酸性.PH=7中性.pH＞7碱性从浓度判断 氢离子浓度大于氢氧根浓度.酸性氢离子等于氢氧根.中性氢离子小于氢氧根 碱性
最佳答案：首先金属活动性Al>Fe>H>Cu>Ag所以A与Fe不反应B Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应前Fe为56g，反应后Cu为64g固体质量增加，溶液质量减少
最佳答案：正确因为接触面大,而且均匀很多复分解反应就是在溶液中反应的溶液中许多可溶物质变为能够自由移动的离子,增大了接触面积,所以化学反应速率也更快了例子太多了,比如说湿
最佳答案：多数方程式的计算是和溶液结合在一起的,所提问题也多为计算某溶液的溶质质量分数,因此,掌握溶质质量分数的求解方法就显得尤为重要,可分为以下几个步骤：（一）判断溶质
最佳答案：其实应该这么看：强碱强酸离子(因为他们不水解）------显中性：如Na+,K+,Ba2+,Ca2+SO42-,NO3-,Cl-弱碱离子水解后显酸性：如Mg2+
最佳答案：原子晶体>离子晶体>分子晶体原子晶体：原子半径小,熔点高离子晶体：半径小、电荷多,熔点高分子晶体：结构相似、分子量大,沸点高（含氢键的话沸点更高）
最佳答案：知道溶液溶质是什么,然后把组成它的离子列出来,看看这些离子是不是能生成沉淀,气体,有的要把它们排除,因为它们变成别的物质离开溶液了,最后剩下的,就是存在的离子了
最佳答案：中和是指按照化学方程式完全反应,而非指使酸溶液中和为中性.HCl + NaOH = NaCl + H2O,HAc + NaOH = NaAc + H2O,由于两
最佳答案：电解质的水溶液一般能导电,如盐酸,硫酸,醋酸,氢氧化钠非电解质如二氧化硫,氨气溶于水,能导电氯水能导电液态HCL不能导电,因为加热时氯化氢中的共价键不能破坏的,
最佳答案：第一题明显错的耶,就好比100ml98%的硫酸和100ml98%的硫酸混合,浓度肯定是不变的.第二题是选D,但物质的量比是3:1,其余的解释和楼上相似吧
最佳答案：A．c(OH－)=10-4mol·L-1错.没说温度?pH=10.POH=?-10B．加入少量NaOH固体,c(Na+)和c(HCO3－)均增大错 会先反应的.
最佳答案：第一个正确,如果是酸性溶液,有硝酸根就会把氢气氧化,就无法放出氢气,如果是碱性溶液,就不能有铵根第二个用PH试纸是不能润湿,相当于稀释了溶液,测不准了3几元酸根
最佳答案：X准确的说,表达不确切!个人观点!电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关,即与自由移动的离子的浓度（非绝对数目）有关.离子浓度大,导电能力强
最佳答案：溶液中由水电离出来的【OH-】=1*10^-14mol*l^-1,溶液是强酸或者强碱溶液A Al3+ OH- 不行B 都不水解C [Al(OH)4]- H+ 反
最佳答案：1 错,可能是水或胶体（如Fe(OH)3胶体）2 错,像海水里就溶有多种物质3 错,溶质可以是气体（如二氧化碳溶解）4 对5 错,物质溶解过程中既有放热过程又有
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