弱电解质的电离度随溶液稀释而增大,故稀溶液比浓溶液的导电性强.为什么
最佳答案：不对,电离度大,但离子浓度不大
化学 几个问题1.为什么稀的弱电解质溶液加水稀释后离子、分子浓度一直减小（比如醋酸）2.浓的弱电解质溶液加水稀释后离子、
最佳答案：1、不知道你又没有听你们化学老师说过一句话,对于离子是“减弱不消除”,其实记住就可以了,对于分子来说分子数变少,溶液体积变大,浓度当然是变小2、如果考虑极限的话
对纯电解质或浓溶液加水溶解并稀释其导电能力的变化怎样
最佳答案：先增强再减弱.纯电解质或浓溶液由于未电离或未完全电离,加水后电离程度增大,离子浓度增大,导电能力增强；随着加水量逐渐增多,离子浓度又逐渐减小,导电能力减弱.
弱电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大
最佳答案：像NH3.H20可逆生成NH4++OH-,加水平衡正向移动,越稀越电离,电离度增加
对纯电解质或浓溶液加水溶解并稀释其导电能力的变化怎样比如nacl盐在熔融状态下是纯的液态强电解质,它导
最佳答案：问题不是很明确啊电解质导电是因为有自由移动的离子,固态的NaCl不导电,虽然它是由离子构成的,但离子不能自由移动.在溶液中由于水分子的作用,离子可以自由移动.高
配制一定量的0.1mol/L的醋酸溶液,将其稀释100倍,如若pH值变化小于2,则可证明醋酸是弱电解质,
最佳答案：加水会促进电离,但是稀释的程度 大于 加水电离的那部分
醋酸是一种弱电解质． 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示
最佳答案：解题思路：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐
弱电解质电离稀释的问题比如氨水溶液稀释后,不是应该氢氧根和氢离子浓度都减小,但平衡常数又不变,这时候应该怎么看水和氨水的
最佳答案：加水稀释后,氨水的电离程度增加,水的电离程度也增加
如何实验证明氨水是弱电解质稀释溶液测ph和测导电性就不用说了,想听听别的.最好能详细点,
最佳答案：稀释溶液测ph和测导电性这才是弱电解质的真正特征,好比一种定义的初衷其他的都是它的衍生出来的性质,不是证明,是性质!
高中化学几个关于化学平衡的问题：1.为什么中性溶液的电离子程度不一定比酸性溶液中水的电离程度大?2.弱电解质稀释为什么电
最佳答案：1、酸性溶液可能为酸溶液或强酸弱碱盐溶液,酸可以抑制水的电离,而强酸弱碱盐溶液促进水的电离,故中性溶液的电离子程度不一定比酸性溶液中水的电离程度大；2、如醋酸的