醋酸ph是多少(26个结果)

最佳答案：浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4

最佳答案：由于醋酸根和铵离子的水解程度相差不大,所以溶液PH为7

最佳答案：Ac- + H2OHAc + OH- Kh=Kw /Ka(HAc)[OH-]=[Kh·C(Ac-)]^(1/2)查表找Ka(HAc)=1.76*10^(-5),

最佳答案：0.1mol/L醋酸的pH为2.94mol/L醋酸的pH估计在2.1左右,不会再低了

最佳答案：因为：已知醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,醋酸浓度c=0.1mol/L,c*Ka>20*Kw,又因为c/Ka>500,故可采用最公式计算.所以：[H+

最佳答案：4.78加水调CH3COOH的Ka=1.5*10^(-5)pH=pKa

最佳答案：Ac-+H2O=HAc+OH-.Kh=[HAc][OH-]/[Ac-]=[HAc][OH-][H+]/[Ac-][H+]=Kw/Kb=1/1.8*10^-9.水

最佳答案：用简化公式计算：[OH-] = [ 0.1 * Kw / Ka ] ^ 1/2 = [ 0.1 * 10^-14 / 1.76 *10 ^-5 ] ^ 0.5

最佳答案：由公式计算：[OH-] = （Kh *C)^1/2Kh = Kw / Ka = 1*10^-14 / 1.76*10^-5C= 0.1mol/L代入求出[OH-

最佳答案：没记错的话,标准温度下,1mol/L醋酸溶液的pH值为2.pH和温度、酸浓度都有很大关系.

最佳答案：在常温下,醋酸的K为1.8×10-5,即1.8×10-5=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH) （1）c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

最佳答案：(奖分太少了,居然悬赏0分,合理要分----20分）醋酸电离常数Ka=1.8*10^-5pH=2.53,所以C(H+)=0.00295mol/LKa=[H+][

最佳答案：答：[OH-]= (cKb)1/2 =( 0.15x10^-9.26)1/2 = (10^-0.82 x 10^-9.26) = (10^-10.08)1/2

最佳答案：没说清楚.如果是相同的量混合,反应后PH值应该趋近7,应为是恰好完全反应,且生成物是弱酸弱碱盐,应为中性

最佳答案：需要知道电离度才能算若电离度=0.05 则应为氢离子浓度或氢氧根浓度为 0.1*0.05=0.005然后取负对数

最佳答案：醋酸存在电离CH3COOH====CH3COO- + H+但是无法求出c(H+),因为不同温度下,电离常数是不同的只能告诉你,随着温度的升高,电离程度越强,pH

最佳答案：1*10^-4

最佳答案：冰醋酸是指纯的醋酸,“0.4mol/L的冰醋酸”应改成“0.4mol/L的醋酸溶液”一元弱酸H+的计算有精确式、近似式和最简式三种公式.精确式中有H+的3次方,

最佳答案：10^-2(1)H2O=H+ + OH-(2)CH3COO-+H+=CH3COOH(2)的发生使(1)中电离不断发生,(2)中的H+均为水电离的所以水电离的H+

最佳答案：HAc = H+ + Ac-初始浓度 0.1 0.1 0平衡浓度 0.1-x≈ 0.1 0.1+x ≈ 0.1 x0.1x / 0.1 = Ka(HAc) =