知识问答
最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 26.5g x y65/6.5g=161/x=2/yx=16.1gy=0.2g所得溶液中硫酸锌的质量分数为 16
最佳答案：ZN+CUSO4=ZNSO4+CU65 160 161 64X=6.5 Y=16 6.41锌的质量6.5克2硫酸铜的质量16克3生成铜的质量6.4克4溶液质量未
最佳答案：根据硫酸与锌反应的化学反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 9813 xx=98*13/65=19.6g硫酸的质量分数为：19.6/100*100
最佳答案：(1)设参加反应的硫酸质量为x．H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑98 65x 13g98/x=65/13g x=19.6g硫酸中溶质的质量分数=19.6g/
最佳答案：这是关于溶液的计算,用纯净物的质量做标准,此处以锌质量为准邱其他质量,通过化学反应方程式解出硫酸溶质的质量,再用溶质质量分数的公式算出硫酸的溶质质量分数.所得溶
最佳答案：设可以得到氢气质量为X 硫酸质量为y 硫酸锌为zZn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 161 213g y z X比例式求出 X=0.4g y=19.6
最佳答案：设参与反应的稀硫酸的质量为x,生成的H2的质量为yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 213g 20%x y列比例式,解得：x＝98g
最佳答案：硫酸锌的相对分子质量是161,根据氢气的相对分子质量是2且生成了2g,可知生成溶于水的硫酸锌16.1g.稀硫酸溶液中H2SO4有9.8g,所以有水90.2g.所
最佳答案：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu65 1606.5g xx=16gw%=16g/100g=16%!
最佳答案：13克锌为0.2mol,硫酸与锌完全反应说明两者物质的量相等,因此硫酸也为0.2mol,硫酸的分子量为98,所以为19.6克
最佳答案：ZN+ H2SO4= ZNSO4+H265 98 1616.5g x=9.8g y=16.1g计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数9.8/50*100%=19.6%
最佳答案：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu65 16013g x65/13=160/xx=32g溶质的质量分数=32/100*100%=3
最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 232.5 X YX=49gY=1g1氢气的质量为1克.2所得溶液的质量 为：32.5+280-1=311.5克3
最佳答案：LZ 解; 稀硫酸中溶液的质量分数为X H2SO4+Zn=ZnSO4+H298 65 161x120g 13 yx=15.8%y=32.2反应后所得的溶液中溶质
最佳答案：设该硫酸溶液中溶质的质量分数为X,生成的硫酸锌的质量为Y、生成的氢气的质量为ZZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(向上葥头）65 98 161 21
最佳答案：设参与反应的硫酸xg,生成ZnSO4yg,生成氢气zg.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号)65 98 161 26.5 x y z（1）65/98=
最佳答案：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑13克锌生成0.4克氢气所以溶液质量为100+13-0.4=112.6克生成ZnSO4 32.5克所以溶液质量分数为3
最佳答案：解题思路：（1）该反应生成了0.4g氢气，可以依据氢气的质量结合化学方程式列出比例式求出锌的质量；（3）在求算溶液的质量分数时，溶质的质量可根据化学方程式求得，
