知识问答
最佳答案：1、D,只有氨水的密度比水小,因为氨气的摩尔质量比水的小.2、AC,密度相同,那么平均相对分子质量相等,氮气的相对分子质量等于一氧化碳,那么只要氢气与二氧化碳比
最佳答案：20．室温时,下列各溶液的叙述中正确的是AC A．pH＝7的醋酸钠和醋酸混合上面回答的不是很准确应该是越弱越水解 b答案分析如下 最终反应后的溶液是
最佳答案：这个反应的实质是H+和OH-的反应.和酸,碱的浓度没有直接的关系.因为如果是H2SO4和NaOH,假设它们的浓度相等,那么PH不等于7.所以要得到PH=7的强酸
最佳答案：解题思路：A、酸性条件下，NO-3具有强氧化性，可以氧化Fe2+．B、根据pH值计算氢氧化钠溶液中c（OH-）、硫酸中c（H+），强酸与强碱反应呈中性，则n（O
最佳答案：解题思路：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，据此进行分析判断．硝酸钾的溶解度随着
最佳答案：解题思路：A．氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液显示中性；B．氯化氢为强电解质，为一水合氨为弱电解质，一水合氨的物质的量浓度大于0.001mol/L，氨水过量，溶
最佳答案：解题思路：A．氯水中，次氯酸具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性；B．pH=0溶液呈强酸性，酸性条件下，氢离子和碳酸氢根离子能发生离子反应；C．加入石蕊试液呈蓝
最佳答案：解题思路：pH=a的稀NaOH溶液中c（OH-）=10a-14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10-bmol/L，有n(OH−)n(H+)=10a−1
最佳答案：解题思路：pH=a的稀NaOH溶液中c（OH-）=10a-14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10-bmol/L，有n(OH−)n(H+)=10a−1
最佳答案：方法一：常规推导pH=a,NaOH,即,c(H+)=10^-a,c(OH-)=10^-(14-a)=10^(a-14) mol/LX毫升,即,n(NaOH)=X
最佳答案：解题思路：酸性氧化物和过量氢氧化钠溶液反应生成正盐，氯气和氢氧化钠溶液反应生成钠盐，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠．A．二氧化硫、二氧化碳和过量氢氧化钠溶
最佳答案：（1）0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则溶液中c（H+）=0.1mol/L×0.1%=1.0×10-4mol/Lmol/L，电离平衡常数
最佳答案：A、错误.溶液c(H+) = 0.1 mol/L,如果是弱酸,只不过c(HA) ＞0.1 mol/L了而已B、错误.C、正确如果是强酸,稀释10倍后,pH上升为
最佳答案：B试题分指示剂变色现象可知，HR溶液显酸性，但不能判断其强析：pH＞7，说明NaR为强碱弱酸盐，则HR为弱酸，故A项错误；由弱，故B项正确；由pH变化可知，HR
最佳答案：在加热条件下制得的饱和KNO3溶液,也就是高温下的饱和溶液,在室温下放置一段时间后,现象是：有晶体析出,但溶剂质量不变.所以,溶液质量变小,溶质质量分数变小,答
最佳答案：解题思路：A．锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网；B．浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化，阻止了铁与浓硫酸的反应；C．俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小；D
