原电池：铜和硝酸银反应的负极方程式
最佳答案：负极Cu失电子正极是银离子得电子
铜铁和浓硝酸原电池反应的电极方程式
最佳答案：正极NO3- +2H+ +e-=NO2+H2O 负极Cu-2e-=Cu2+
铝锌浓硝酸电池反应总方程式和正负极 反应式、
最佳答案：总：Zn+4HNO3=Zn（NO）2+2NO2↑+2H2O正：4HNO3+2e- = 2NO3- + 2NO2↑+2H2O负：Zn-2e- = Zn2+
铝锌和浓硝酸的原电池反应电极方程式谢谢了,
最佳答案：常温下,浓的硝酸会使金属铝钝化,因此铝当正极材料.锌作负极 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极:NO3-+2H++e-=NO2+H2O
Fe-Cu(稀硝酸)写出原电池的电极方程式及总反应式
最佳答案：负极反应：Fe-2e-=Fe(2+)正极反应：2H(+)+2e-=H2总反应：Fe+HNO3=Fe(HNO3)2+H2
Cu和浓硝酸和Al构成原电池 电极方程式和总反应式
最佳答案：负极是铜失去两个电子,总反应式是铜和浓硝酸反应,高一课本有这个方程式,制二氧化氮的
锌、铁和硝酸铁溶液组成的原电池反应方程式及其理由…
最佳答案：Zn比Fe活泼,活泼的作负极,所以Zn是负极,被氧化,Fe是正极,Fe3+得到电子被还原为Fe2+.总反应式：Zn+2Fe3+=Zn2+ +2Fe2+负极反应式
由碳棒,铁和硝酸铁溶液构成的原电池 怎么写正负极和总反应方程式?
最佳答案：1、你这个问题比较复杂,一般而言就是：正极Fe3++e-=Fe2+负极Fe-2e-=Fe2+总反应Fe+2Fe3+=3Fe2+2、至于怎么写?（1）知道体系内的
以铜为负极,以银为正极,以硝酸铜溶液为电解液的原电池怎么会反应呢?解析下,还有具体方程式是什么?
最佳答案：原电池是一个自发的氧化还原反应,而在这个装置中没有自发的反应进行,铜和电解质溶液的铜离子不能发生置换