镁,锌,铝混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气2.8升,原三种金属物质的量之和可能是
最佳答案：Mg Zn都是1：1 Al是2：3因为H2是0.125MOL所以最少为0.125/3*2=0.08333333MOL最多为0.125MOL因为3者都有取不到等号
镁铝锌组成的混合物与足量HCL作用,放出氢气体积为2.8L,则三种金属的物质的量之和是多少?
最佳答案：极值法解题.如果是全部是镁或者锌的话,那就是最大值0.125MOL,如果全部是铝的话,那就是最小值0.083MOL所以取值范围应该是 大于0.083MOL小于0
在一定温度下,某浓度硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1/3,0
最佳答案：在一定温度下,某浓度硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1/3,1 mol Zn完全反应失去2 mol电子,生成1摩尔硝酸锌,起酸作用的硝酸为2摩尔
将10g不纯的金属锌和100g稀硫酸放到烧杯内反应停止后称量其烧杯内物质的总质量为109.8g
最佳答案：生成氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2gZn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 2x 0.2g65/x=2/0.2gx=6.5
将13克金属锌放入200ml的盐酸中恰好完全反应,则反应生成的h2的物质的量是多少
最佳答案：我愿把我的心掏给你在心脏刻上你的名字
将镁,铝,锌组成的混合物与足量盐酸作用,放出氢气的体积为2.8L(标况下)则三种金属的物质的量之和可能为多少
最佳答案：氢气有2.8/22.4=0.125mol则所有金属失去的电子总数为0.125*2=0.25mol而氯离子总量也为0.25mol设镁有x mol,铝有y mol,
【高一化学】物质的量的计算》》将锌、铁,铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下
最佳答案：先给你写几个方程式Zn………………H2↑65…………………2Fe……………………H2↑56………………………223AL…………………H2↑18………………………