知识问答
最佳答案：你的密度单位错了,应该是立方厘米.设有这种硝酸V L,则它的质量为1000V/1.38 g,其中含有HNO3 （1000V/1.38）*62% g,它的物质的量
最佳答案：因为反应中铁过量了,反应是这样的：首先,铁和稀硝酸反应,生成三价铁离子Fe--Fe3+然后,在稀硝酸反应完后,剩余的铁和溶液中的三价铁离子反应,生成亚铁离子.F
最佳答案：对于稀硝酸,一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L.市场上出售的浓硫酸一般浓度在65%,12mol/L左右.68%的浓硝酸可达15mol/L.
最佳答案：设原来的物质的量的浓度为w0.15w*85=(0.15w*85/0.22+100)*0.14得：w=3.02mol/L
最佳答案：设原来溶液的密度为p这样原来溶液的质量为88p溶质NaSO4质量为88px22%根据稀释前后溶质质量不变88px22%=（88p+100）x11%176p=88
最佳答案：第一个反应Fe变成F3+2Fe3+ +Fe==3Fe2+第二个反应Fe变成Fe2+1）8.4/56=1.4mol1.4mol /4mol/L=0.35L=350
最佳答案：解题思路：由表中数据可知，实验①②都有金属剩余，则溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属离子为+2价，在实验①的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为18
最佳答案：分析：1、由于金属有剩余,所以铁只能变为亚铁离子；2、2和1相比：硝酸增加100ml,金属减少8.4g,3和2相比：硝酸增加100ml,金属减少9.2g,为什么
