知识问答
最佳答案：向A、B、C三支试管中分别加入等质量的氯酸钾,另外再向A试管中加入少量二氧化锰,向B试管中加入少量高锰酸钾,然后给三支试管同时加热,则反应开始时,__C____
最佳答案：设HCl的质量为x g,Cl₂的质量为y g4HCl+MnO₂=（加热）2H₂O+MnCl₂+Cl₂↑146 87 71x 4.35g y87/4.35g=71
最佳答案：产生O2质量为6.4g,此过氧化氢溶液的溶质质量分数是27.2%反应化学方程式：2H2O2 ==MnO2== 2H2O + O2↑
最佳答案：题目不全如 只加热二氧化锰,则没有明显现象原来有氯酸钾,加二氧化锰加热 则带火星木条复燃原来是双氧水,加二氧化锰 则带火星木条复燃
最佳答案：（1）由题意：盐酸质量m(HCl)=200*36.5%=73 g因此盐酸的物质的量 n(HCl)=73/73 =1 molMnO2 物质的量 n(MnO2)=1
最佳答案：2KClO3=2kCl+3O2氯酸钾：氧气：氯化钾=245：96：149,生成的氧气15-10.2=4.8g,可以得出原有氯酸钾12.25g,二氧化锰2.75g
最佳答案：如果把二氧化锰加入过氧化氢前,过氧化氢就已经反应生成氧气.加入过氧化氢就会会引起快速的剧烈反应,直到过氧化氢全部反应为止,故无法控制反应速度.由于以上两点原因氧
最佳答案：1.2KCIO3=(加热+二氧化锰）2KCI+3O2所以减少的是氧气 为4.8g2.有氯化钾和二氧化锰 由1中的化学方程式得知,KCI的质量+O2的质量就=反应
最佳答案：二氧化锰的质量为：13.2克*20%=2.64克,原混合物中氯酸钾质量为：10.56克.当测得二氧化锰含量为26.4%时,混合物的质量为：2.64/26.4%=
最佳答案：1 生成氧气质量 26.5 + 2 - 18.9 = 9.6g 物质的量 9.6/32 = 0.3mol对应的KClO3物质的量 0.2mol 质量 0.2×1
最佳答案：混合物含二氧化锰13.2*20%=2.64（克）,含氯酸钾13.2-2.64=10.56克二氧化锰含量变为26.4%时,混合物质量为2.64/26.4%=10（
最佳答案：1.4.8g2.2KClO3=2KCl+3O2245 96Xg 4.8gx=12.25g15-12.25=2.75g
最佳答案：生成O2的质量是m 2KCLO3=2KCL+3O2 245.96 4.9.m m=1.92g 则剩余的固体是4.9+1.62-1.92=4.6g 选C!
最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于15.5-10.7=4.8克，然后写出化学方程式并代入
最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于15.5-10.7=4.8克，然后写出化学方程式并代入
