知识问答
最佳答案：将所得混合气通入200g50%的氢氧化钠溶液中,气体充分吸收后称得溶液质量变为273gHCl+NaOH=NaCl+H2O氯化氢被吸收后,溶液质量增加了273-2
最佳答案：先配平该氧化还原方程式,虽然Cl有3中价态,但是题中已经告诉我们“ClO-与ClO3-的个数比为1:3”,因此,可以将其作为一个整体.10 Cl2+ 20 Na
最佳答案：由题意得：H2的物质的量是：a/2mol,氯气的物质的量是b/71mol由H2＋Cl2=2HCl得一、当a/2mol 与 b/71mol为1：1时它们刚好完全反
最佳答案：NaNO2 2NO + O 2 = 2NO 2 ,显然NO过量1L,同时生成1L的NO 2 ,再用NaOH吸收,从氧化还原角度看,+2价N的NO与+4价N的NO
最佳答案：1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ +
最佳答案：1.求原氢氧化钠溶液的质量分数这问和前面的反应一点关系没有只要求200ml 3mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.12g/ml） 质量分数就行了线NAoh 物质
最佳答案：不管氯气过量与否,氯元素都将进入氯化钠和次氯酸钠中,氯原子与钠原子之比为1:1,即n(Cl)=n(Na)=bmol.则n(Cl2)=(b/2)mol,V(Cl2
最佳答案：1选DA因为有过量的 NaOH 都生成了Fe（OH）3沉淀,B 氯气将 Fe2+氧化成3+C 过量NaOH 将铝转化为 AlO2-D 过量的氢氧化钠与 Al3+
最佳答案：化学方程式10Cl2+20OH¯=3ClO3¯+ClO¯+16Cl¯+10H2O氯气与氢氧化钠物质的量之比为1:2
最佳答案：答案选C不妨设氢气和氯气的物质的量分别为3mol和7mol氢气和氯气充分反应后,原来的气体变为氯化氢和氯气,物质的量分别为6mol和4mol通入气体时,发生两个
最佳答案：0.8g氢气=0.8/2=0.4摩尔；14.2g氯气=14.2/71=0.2摩尔.1 最初混合气体的量是0.4+0.2=0.6摩尔,在标准状况下的总体积是0.6
最佳答案：首先要搞清楚的是n代表的是谁的物质的量.有题可知,氢气和氯气反应完全后的混合气体是氯化氢和氯气,且物质的量比为3:2；再通入氢氧化钠中,先是氯化氢与氢氧化钠发生
最佳答案：据题意得：H2的物质的量是：a/2mol,氯气的物质的量是b/71mol；由H2＋Cl2=2HCl得；一、当a/2mol 与 b/71mol为1：1时它们刚好完
最佳答案：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(1)Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC
最佳答案：这个是考察配平的题目根据化合价升降守恒就可以写出来方程式了假设生成1molNaClO和1molNaClO3那么氯元素一共升高了6价 那么也会降低6价氯化钠配6后
最佳答案：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O可以从离子浓度上下手,Cl-是还原得到,ClO-和ClO3-都是氧化
最佳答案：解题思路：（1）曲线的含义为：氯化钠在氢氧化钠溶液中的溶解能力随氢氧化钠溶液质量分数的增大而减小；计算20℃时氯化钠在水中的溶解度，根据溶解度与饱和溶液溶质质量
