ph缓冲溶液配制(63个结果)

最佳答案：用硼砂-氢氧化钠缓冲液储备液A：0.05mol/l的硼砂（19.05gNa2B4O7.10H2O配成1000ml）.储备液B：0.2mol/l的氢氧化钠A:50

最佳答案：规定pH5.8.0缓冲溶液的制备,ml ：pH…………氢氧化钠………………磷酸二氢钾……pH…“C(NaOH)=0.1mol/L”…“C(KH2PO4)=0.2

最佳答案：9是碱性,所以缓冲的话就是需要酸性物质的,选A.B中碳酸分子会自动分解的,就没酸了呢C中铵根离子会挥发,而且本身也是碱性物质D中是弱酸中的弱酸,当然没戏了,人家

最佳答案：9.25=10+lg(NH4Cl/NH3)

最佳答案：硼酸/硼酸钠、对苯二甲酸/对苯二甲酸钠、磷酸氢钾/磷酸氢二钾

最佳答案：1)计算缓冲溶液中AC-与HAV的浓度比值：PH=pka+lg[AC-]/[HAC]5.00=4.75+lg[AC-]/0.10[AC-]/[HAC]=1.78

最佳答案：PH=6的乙酸,乙酸钠缓冲液,当然PH计要使用到了.但是因为要配的溶液时缓冲液,PH值在体积比比较宽的范围内从1：10到10：1的变化不大,所以如果只是试验用的

最佳答案：HAc+NaOHHAc+NaAc

最佳答案：简单方法：选择碱性区间的缓冲对即可.四选项里只有D两组都是碱性的,因此选D.正规的方法是：需要先根据Ka或Kb,按照两种成对比例1：1配比,计算溶液PH,找到最

最佳答案：最简单的方式就是用矿泉水加氢氧化钠.和10.0的PH比对纸进行确定.也可以用100%100的氢氧化钠0.1毫升加矿泉水10毫升.就直接得到. 原理是矿泉水是中性

最佳答案：缓冲溶液的配制应该遵循PH=PKa±1的原则.只有这样才能达到有效的缓冲效果.根据上述原则可以用醋酸（PKa=4.7）配制PH=4的缓冲溶液；用磷酸二氢钠（PK

最佳答案：套缓冲溶液公式 pH=pKa2-lg(n酸-n碱)因为pH=pKa2 所以n酸=n碱设前者为v1 后者为v2 体积哈则 0.1v1-0.2v2=0.2v2v1

最佳答案：可用汉森公式求PH=PKA-Lg(Na/Nb)故4＝4.75－Lg[（50*-0.1x）/0.1x]Na,Nb分别代表共轭酸,碱物质的量50代表酸的体积Ml ,

最佳答案：ph=pka+lg（n盐/n酸）4.5=4.75+lg（n盐/n酸）lg（n盐/n酸）=-0.25根据这个公式算出盐和酸的物质的量之比就可以了,配成0.1M的溶

最佳答案：pH=pKa + lg[(NaAc)/(HAC)] = 4.75急需采纳谢谢

最佳答案：磷酸二氢钾0.68g,加入0.1mol/L的氢氧化钠29.1ml,加水至100ml即可

最佳答案：pH=pKa+lg（[Ac-]/[HAc]）,这个公式怎么来的,可以翻分析化学的书.求得[Ac-]/[HAc]=10所以HAc和Ac离子浓度的比值为0.1

最佳答案：POH=PKb2-lg[HPO42-]/[H2PO4-]POH=6.6=PKb2 那么c（Na2HPO4）=cNaH2PO4）m(Na2HPO4)=142×0.

最佳答案：9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量）若用 1mol/L 氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量＝1 mol代如上式（henderson

最佳答案：假设1.0mol/L的HAC足量PH=PKa+log[AC-]/[HAC]4.7=4.74+log[AC-]/[HAC][AC-]/[HAC]=0.911）乙酸