知识问答
最佳答案：处于高价态的物质一般具有氧化性通过比较两种最高价氧化物的水化物的酸性强弱来验证非金属性强弱下面是氧化性还原性强弱的一些判断方法（1）根据元素的化合价 物质中元素
最佳答案：1 A 碳 B 氧 C 钠 D硫2 O=C=O 直线型 干冰 分子3 2Na.+.O.O.=Na+[.O..O.]2-Na+
最佳答案：（1）酸性由大到小：HClO4,HBrO4,HIO4 【F无正价,因此不存在F对应的最高价氧化物的水化物】（2）氢化物酸性由大到小：HF,HCl,HBr,HI补
最佳答案：D列个小方程就知道是硫了,A：电子次次外层显然只有两个,那么就是碳了,C根据现象只能是钠,B根据电子得失可知是氧
最佳答案：对大部分元素而言,还原性用电负性判断感觉不错（记住数值egO3.5 F4数值越大,还原性越小,对应的氧化性越大）.同意周期的就很好判断啊,原子序数越大,电负性越
最佳答案：这句话当然对.你不要记错了,第三周期是钠、镁、铝.,并不是过渡元素.第三周期的金属元素有钠、镁、铝三种,对应的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Mg(OH
最佳答案：反应生成CO2是气体,脱离了体系使得反应不断朝正方向发生.利用高沸点的制的低沸点的原理.不能证明非金属性的强弱.
最佳答案：最高价氧化物对应水化物的碱性越强,该金属的金属性越强,这个规律普适于主族金属,而不适用于过渡金属.氢氧化铝碱性比氢氧化铁弱,铝碱与铁碱都是难溶性三元碱,可以通过
最佳答案：选C.X可能是氮、硫、氯的一种,所以A错.当X为氯时,Y可以为硫,则其氢化物的水化物是硫酸,所以B错.Y可以为金属单质,则其氢化物可以有离子键,所以C对.与氯同
最佳答案：答：有“B原子的最外层电子数是电子层数的2倍”---->B是氦或者碳由BD2可知,B不能是氦而是碳（氦不能形成化合物）,由A2D,A2D2可知A是氢,D是氧因为
最佳答案：是 Pb(OH)4少量二氧化铅与水生成可离解的不稳定物质 也就是Pb(OH)4（不过 二氧化铅难溶于水 当然 这不影响它的水化物）
最佳答案：D为硫,氢化物为H2D,所以D是－2价,氧化物D%＝40%所以不是氧,计算可以得到分子量为32（根据最高是+6价）B的阴离子与C的阳离子和氖离子的电子层结构相同
最佳答案：E原子的M电子层上共有6个电子这句话有错吧,这样看来D和E都是硫A是碳B是氮C是氧D是硫
最佳答案：（1）这四种元素分别是A-C B-O C-Na D-S（2）C2D的化学式 Na2S（3）C2B2与AB2反应的化学方程式,并表出点子转移的方向和数目2Na2O
最佳答案：根据提示第二周期不考虑,锂皮不怎么考,可以忽略,所以确定为第三周其元素,常考的就是钠和铝,所以W是钠,X是铝,这一周期硫和氯是常考元素,大胆猜测,Y是硫,Z是氯
最佳答案：先判断D,是Si才符合最外层比次外层少4序数依次增大且同周期,从而A Na；B Mg；C Al由次外层比最外层多3,C为PF最外层有7个电子,从而是ClACF最
最佳答案：A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以其相应的
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