知识问答
最佳答案：设100g溶液,其中醋酸xgCH3COOH,即C2H4O2为xg,H2O为(100-x)g4x/60+2(100-x)/18=100*10%x=25g即,25%
最佳答案：设100g溶液,其中醋酸xgCH3COOH,即C2H4O2为xg,H2O为(100-x)g4x/60+2(100-x)/18=100*10%x=25g即,25%
最佳答案：解题思路：由于题目中没给出明确的数值，所解答时可以设出溶液中水的质量和溶质的质量，根据氧元素的质量分数来列式计算可得出溶剂和溶质质量的关系，然后计算该溶液中溶质
最佳答案：设：每100g醋酸含醋质量为Cg ,则含水质量是100g-Cg .根据题意有计算式：（100-C）*16/18 + 32/60*C = 80-8/9C + 8/
最佳答案：纯的无水乙酸（冰醋酸）凝固点为16.6 °C (62 °F)配置成醋酸的水溶液后,凝固点下降了（比如冬天的醋都不结冰的）所以,质量分数越高的,凝固点越低
最佳答案：醋酸得分子式中含有4个氢,水分子中含有2个,两者氢的质量相等,相对关系是1个醋酸分子比上两个水分子.只要比较分子式解题C2H4O2---2H2O醋酸溶液的质量分
最佳答案：Ac->HAc>H+ 电离,水解程度都很小,所以氢离子的浓度最小.由于水解小于电离,所以水解中产生的HAc小于电离中产生的Ac-,又由于醋酸根离子的初浓度是原一
最佳答案：等物质量浓度的醋酸钠与盐酸溶液等体积混合,即NaAc与HCl等物质的量混合,恰好1:1反应：NaAc + HCl = HAc + NaClHAc是弱酸,HAc
最佳答案：你也许会这样想盐酸是强酸,在水中完全电离醋酸是弱酸,不完全电离,存在一个电离平衡所以等体积等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度所
最佳答案：请注意..这里是PH值相同而且等体积的盐酸和醋酸溶液..也就是说刚刚开始的时候..氢离子的浓度是一样的.(这个如果不知道的话就没办法了..这是题眼/.氢离子浓度
最佳答案：根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)因为钠离子浓度和醋酸根浓度相同所以c(H+)=c(OH-)所以溶液呈中性【化学一加一】团
最佳答案：醋酸大于盐酸.PH值相同,说明两种溶液初始H+浓度相同.但是盐酸是完全电离HCl == H+ + Cl-醋酸是部分电离CH3COOH =可逆= CH3COO-
最佳答案：最开始时速率相同,后来醋酸快,你表述得不对,提示此速率与氢离子浓度正相关,最开始时因为PH相同即氢离子浓度相同,速率相同.因为醋酸是弱酸,所以随着反应进行会有后
最佳答案：溶质的质量为：m=96％ *1.04g/cm³ *1ml=0.9984g溶液质量为：M=1000g+1.04g/cm³ *1ml=1001.04g质量分数为：1
最佳答案：因为是等物质量浓度 所以醋酸和氢氧化钠完全反应CH3COOH+NaOH==H2O+CH3COONa又因为醋酸钠是强碱弱酸盐 醋酸根结合水电离出来的氢离子生成醋酸
最佳答案：你好：由题意可得,需要求出溶液中的CH3COO-、CH3COOH的物质的量浓度,单位为mol/L一、因为pH=9,所以c(H+)=10^-9 ；c(OH-)=1
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