知识问答
最佳答案：等于溶液有均一性,所以不管取出多少,取出的和剩下的溶液的质量分数均等于原溶液的溶质质量分数
最佳答案：饱和溶液的质量分数等于S/(100+S)×100%溶解度s:事实上是溶质的质量,100是溶剂的质量 100+S 才是溶液的质量S/(100+S)——这就是溶质的
最佳答案：溶质质量分数=溶质质量 除以 溶液质量当蒸发水的质量等于原溶液质量的一半 时候,溶液的质量就少了一半,溶质质量分数不就增大一倍了吗.（当然此时应该是原溶液没有溶
最佳答案：72.3%KI+AgNO3=AgI+KNO3170 235X m因为应后溶液等于KI溶液,即KNO3溶液=KI溶液根据质量守恒定律 AgNO3溶液的质量=AgI
最佳答案：这个题真无聊,好像那个1.32根本就是不用的.分析：题目意思就是说,加进去多少克硫酸,就产生了多少克沉淀,这一点你如果不明白,那我就没办法了.所以可以假设质量分
最佳答案：设体积为V,密度分别为ρ1,ρ2,质量分数分别为w1,w2m1=ρ1V,m1H2SO4=ρ1Vw1m2=ρ2V,m2H2SO4=ρ2Vw2w=mH2SO4/m*
最佳答案：饱和溶液溶质质量分数为a%的溶液蒸发掉一部分水分再恢复到原来的温度,此时饱和溶液中出现了析出的沉淀晶体,饱和溶液质量减少了,但溶解度未变,因此溶质质量分数未变,
最佳答案：溶液质量没变,说明沉淀出来的碘化银质量和加入的硝酸银溶液质量一样.而银守恒.所以碘化银摩尔质量：235当硝酸银溶液质量,硝酸银摩尔质量170当溶质质量.除一下得
最佳答案：m/(24+m)=25%等号两边同时乘以（24+m）m=（24kg+m）X0.25m-0.25m=24kg×0.25m=6kg÷0.75m=8kg理解请及时采纳
最佳答案：解题思路：溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比．A、溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%═[15g/100g+15g]×100%═
最佳答案：一升浓硫酸中的硫酸摩尔数是：(98%1000ml*1.84g/ml)/(98g/mol)=0.98*1000*1.84/98=18.4 ；所以浓硫酸的物质的量浓
最佳答案：(0.91*V*25%)/(0.91*V+1*V)=11.91%则：所得溶液质量分数是11.91%,小于12.5%.
最佳答案：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3加入的是HCl溶液,产生的是AgCl沉淀过滤后所得溶液的质量=原硝酸银溶液的质量根据质量守恒定律,可以知道加入的是HCl
最佳答案：等于80%是硫酸占溶液的80%.若溶液为100g则溶质为80g.所以80g/100g+100g就等于40%
最佳答案：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2|23 22.3 xx=0.2NaOH%=2.3-0.2/100+2.3-0.2=2.6%
最佳答案：解题思路：可以根据将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH中金属钠的量的多少来确定所得溶质的质量大小，并根据和水的反应情况结合溶液质量来确定溶
最佳答案：解题思路：根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=[m/M]计算镁离子的物质的量，根据电荷
最佳答案：1.18*300求的是溶液的质量.再乘以5.1%,求得镁离子的总质量.除以24也即镁离子的摩尔质量,意思是求出溶液中镁离子的总物质的量.根据电荷守恒以及氯化镁的
最佳答案：解题思路：根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=[m/M]计算镁离子的物质的量，根据电荷
