一道初3科学题（急~）某中性溶液中含有钠离子,锌离子,硫酸根离子,氯离子四中离子.若钠离子,锌离子,氯离子的个数比为4：
最佳答案：设Na + 、Zn 2+ 、Cl- 、SO4 2-、个数分别为 4x、2x、1x 、Yx因为溶液为中性,假设1x Cl和1x Na组成NaCl,那么还剩下 3x
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铅蓄电池中的铅离子为什么会和稀溶液中的硫酸根离子反应 而在锌铜原电池中锌直接变成了锌离子
最佳答案：PbSO4是沉淀,而ZnSO4可以溶解
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铜锌原电池中,盐桥中的钾离子流向哪儿?是硫酸锌溶液,还是硫酸铜溶液?
最佳答案：对于盐桥实验来说,硫酸铜中的铜离子会吸收电子（得电子）变成铜原子,所以就会使溶液中的阳离子缺少,就会使盐桥中的阳离子来到硫酸铜溶液中.相反,阴离子就会来到硫酸锌
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如何鉴别溶液中含有微量的锌离子
最佳答案：微量的话..建议采用焰色反应...效率高..而且准..还廉价...ZN应该显蓝绿色的.有钱的话,用原子光谱吸收法
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带盐桥的铜锌原电池中电解质溶液中的离子(比如锌片所在的硫酸锌中的锌离子)是否能经过盐桥进入到了铜杯中
最佳答案：锌离子不能通过盐桥进入再到铜环,只是将电子通过盐桥转移(不能替换成导线,因为导线中电子不能移动,只有移动的电荷),再由外电路形成闭合回路,从而形成原电池
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怎么回收硝酸溶液中的铜和镍?硝酸溶液中有铜离子,镍离子,锌离子,如何分别回收?
最佳答案：先用锌粉置换铜和镍,最后溶液中只有锌可以蒸发水分得到七水硫酸锌或送去电解得到锌还可以加碳酸钠得到碳酸锌
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化学电池原理在硫酸锌水溶液,锌棒,铜棒,硫酸铜水溶液组成的电池中,为什么锌棒会变成锌离子融于溶液中?求高手解答.可是溶液
最佳答案：锌与锌离子,铜与铜离子分别组成两个电对,这两个电对有各自固定的标准电势（相对于氢电对的零电势）,所以他们之间存在电势差,于是就不断有锌被氧化,铜被还原.溶液虽然
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硫酸锌溶液中铁离子的消除的相关问题
最佳答案：1 MnO4- + 3Fe2+ + 4H+== 3Fe3+ + MnO2(固体)+ 2H2O设需要KMnO4为x克(x/158)*3=350/56X=329.2
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0.5L某氯化锌溶液中含有3.01*10^23个氯离子,则该氯化锌溶液的物质的量浓度为（ ）
最佳答案：阿伏伽德罗常量 NA=6.02×10^23氯离子个数 N=3.01*10^23所以 氯离子的物质的量n（Cl）=N/ NA=0.5mol氯化锌的物质的量n（Zn
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锌放入有铜离子和铁离子的溶液中 是先置换出铜还是铁
最佳答案：铜,铜离子比铁离子活跃
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9.75克锌与（ ）摩尔的盐酸刚好反应,放出-（）摩尔的氢气,溶液中有-（）摩尔的锌离子和-（）摩尔氯离子
最佳答案：9.75/65 =0.15molZn + 2HCI = ZnCI2 + H21MOL--2MOL---1MOL---1MOL0.15MOL--X----Y---
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如何鉴定溶液中的锌镁离子要四种方法啊
最佳答案：用强碱,锌可溶于强碱而镁不溶Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2也可以写成Na2ZnO2和铝于强碱反应相似
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将6.5g锌加到500ml 1mol/L盐酸中,若反应完后溶液体积仍为500ml,这时溶液中锌离子和氢离子的物质的量浓度
最佳答案：首先Zn物质的量是0.1mol,可以和0.2molH+反应.现在H+有0.5mol所以是计算按照Zn来算.Zn+2H+=Zn2++H2↑65 2 16.5 x
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用EDTA测定溶液中锌和钙离子分量的实验方案
最佳答案：调节pH 到10~13加入钙指示剂直接滴定钙,终点溶液由纯蓝变成酒红.在调节pH 至5~6加入二甲酚橙做指示剂直接滴定锌,终点溶液由亮黄变红紫.
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锌片插入硝酸银溶液中的离子方程式
最佳答案：Zn + 2(Ag+) = (Zn2+) + 2Ag
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锌和碘离子将锌加入碘化钠和碘酸钠的溶液中会发生反应么?
最佳答案：不会发生反应 钠离子的活性比锌活性大 且碘酸钠是弱酸 所以不会发生反应
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将锌片插入cucl2溶液中,反应的离子方程式?
最佳答案：zn+cu2+ zn2++cu
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锌粉加入硫酸氢钠溶液中反应的离子方程式
最佳答案：Zn+2H+=Zn2+ +H2↑硫酸氢钠在水中电离：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-Zn只与H+反应.
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氯化锌溶液中大量存在的阴离子的符号是什么
最佳答案：Cl-;
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求滴定分析铁的方法,溶液中含大量的锌离子的,可能还有少量的铜离子
最佳答案：先加入过量的硝酸酸化,再加锌片（锌粒）,加入前秤下质量,一段时间后取出锌片（锌粒）,秤质量,根据锌片（锌粒）前后质量的变化来计算.
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