二氧化硫的电子是(15个结果)

最佳答案：因为SO2分子结构里存在离域``键,用普通的电子式是无法表示,如果你关于这些知道不清楚的话,就不用去管SO2的电子式.如果是为了高考,那这个就不要求会写.

最佳答案：杂化轨道数等于参与组合的原子轨道数二氧化硫杂化一个s两个p

最佳答案：铜、镁、硫离子、锌、二氧化硫在一定的化学反应中都能失去电子.

最佳答案：氢离子、铜、镁、锌、氧气、二氧化硫

最佳答案：二氧化硫的S原子采取不等性sp3杂化（和水类似）,两对孤对电子和成键电子为了保持最小排斥力,而形成V型.（杂化轨道理论）价电子对互斥理论也可以解释.中心原子价电

最佳答案：你不能就考虑质子数的.硫原子和氧原子相比：1、原子核质子数增加,原子核所带正电荷总数增加,有对核外电子引力增强从而使原子半径减小的趋势；2、核外电子总数和电子层

最佳答案：就在下面,不懂联系我我说根据vesper的话怎么会sp3杂化的呢（6+0+0）/2=3,所以是sp2杂化的

最佳答案：解题思路：根据N=nNA结合分子的构成、每个分子中含有的电子数、每个分子中含有的质子数来分析解答．每个CO2和每个SO2分子中都含有3个原子，每个CO2分子中含

最佳答案：硫4个电子,每个氧2个,氧之间无化学键.氧的化合价是-2.硫的化合价是+4

最佳答案：解题思路：化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降来确定转移电子情况．在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4

最佳答案：Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2OA对,每生成1molSO2,硫的化合价从+6变为+4,转移电子的物质的量是2mol,B错,由上面

最佳答案：分子个数比=物质的量的比,即：m(SO2)/M(SO2)：m(SO3)/M(SO3)=(m/64):(m/80)=5：4 ；原子数的比为：【m(SO2)/M(S

最佳答案：当然是从得失电子的难易程度上来分析,得失电子的数目不代表还原性或氧化性的强弱,举个例子来说,Na的还原性比Cu强,但是Na只失去一个电子,可是他非常容易失去,在

最佳答案：你说的这四种物质中硫的成键方式并非经典共价键,二氧化硫中硫与氧形成2个普通共价键,自身还有两对孤对电子,其中一对孤对电子与氧的2个单电子形成π34大π键,这4个