知识问答
最佳答案：首先根据工业盐酸的密度、质量分数对照表查出两种浓度盐酸的密度,6% ————密度1.03g/ml ,12mol/L ————密度1.185g/ml则 1000m
最佳答案：1、在一百毫升的烧杯里,先加入大约50毫升蒸馏水,再用酸式滴定管准确取用8.30毫升浓盐酸到这个烧杯内.2、搅拌均匀,然后沿着玻璃棒把溶液注入1000毫升的容量
最佳答案：稀释度是“1+4”时,10ml的盐酸应当加水40ml,因为:1+4(也就是“1:4”）=10+40（10:40).
最佳答案：量筒制作的时候已经考虑液体挂壁的情况了 倒出来的正好是你需要的 你洗涤之后当然会高
最佳答案：1.19g/ml*X ml=1.19*X(g)1L*1mol/L*M(HCl)=n*M=1*36.5=36.5 g即1.19*X(g)=36.5 gX=30.6
最佳答案：3价铁在PH2时就开始水解,把三氯化铁溶液酸度用盐酸调至PH1时就可以有效地防水解.含盐酸(氢离子)0.1mol/L的溶液,其PH=1.需要密度为1.19g/m
最佳答案：根据溶质质量守恒,计算所需浓盐酸的体积 (需要知道密度 1.19g/cm3）V*1.19g/cm3*36.5%*=1L*0.01mol/L*36.5g/molV
最佳答案：浓盐酸浓度为12mol/L 欲配制1+5HCL,则浓度变为12/6=2mol/l...设加水为X,10*6=（10+x)*2x=20
最佳答案：设制得氯化锌的质量为x,氢气的质量为y.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 136 2 23.5kg x y 65/23.5kg=136/x=2/y,x=
最佳答案：题目没打全吧,配制 1mol/L的溶液体积是多少呢?盐酸的质量分数,不是比重36.47%,密度1.19g/ml,可以通过计算公式c=1000×密度×质量分数÷溶
最佳答案：解题思路：Ⅰ、（1）根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量；（2）根据各仪器的作用选取仪器；Ⅱ、（1）根据酸碱中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1书
最佳答案：俯视看的是靠上的刻度,仰视看的是靠下的刻度,量筒刻度是上大下小,所以这里俯视看多量的溶液少,仰视看小量的溶液多.反应在这里,A量筒量的盐酸少,浓度低；C加水加得
最佳答案：0.12*1=0.12MOL1MOL=36.5克0.12MOL=4.38g x/1.18=4.38 x=5.16ml 需要密度1.18g/l 36.5%的盐酸5
最佳答案：这种问题需要针对反应物的物质的量来解答,pH=1的两种溶液各100ml;那么由于弱酸的电离能力差需要增加弱酸的物质的量,进而使得弱酸电离出来的氢离子和强酸电离出
最佳答案：1、首先要了解浓度是质量比.38%的盐酸溶液中每毫升含盐酸为1.19*38%＝0.4522g,500g10%的稀盐酸中应含盐酸50g,所以需要38%盐酸溶液50
