知识问答
最佳答案：先算出硫酸溶液中硫酸质量为100*9.8%=9.8克由于恰好完全反应,根据化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可以计算出氢氧化钠的质量为8克
最佳答案：就是Al与NaOH反应,Mg不反应离子方程式2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2↑化学方程式2 Al + 2 NaOH +
最佳答案：（1）由前两次实验数据可得：每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g-10.6g=5.4g，第三次加入20g氢氧化钠溶液，样品质量减少5.2g-4.0g=1.2
最佳答案：最后的沉淀为氢氧化镁,可以算出氢氧化镁物质的量为 11.6/58=0.2mol 所以Mg为0.2mol,为4.8g 沉淀最大时,应该是氢氧化铝和氢氧化镁共存,所
最佳答案：解题思路：由图象可知，金属与酸反应时酸过量，利用6～7mL发生的反应为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O来计算Al的量，由1～6mL发生Al3++
最佳答案：你的问题应该是：有一镁铝合金ag,取一半与足量盐酸放出v1l氢气,取另一半与足量氢氧化钠溶液放出的氢气是多少?写出铝与盐酸、烧碱反应的化学反应方程式：2Al +
最佳答案：原题有误,应求体积比.题意为先加HCl生成三氯化铝完了再加NaOH.铜不反应.若最终生成氢氧化铝则盐酸与氢氧化钠体积比为3：3.最终生成偏铝酸钠则体积比为3：4
最佳答案：根据电子的守恒来做.首先由沉淀（主要是氢氧化铁和氢氧化镁,因为是足量的硝酸所以没有氢氧化亚铁）和合金的质量差（氢氧根质量）10.2g可算出共有0.6mol氢氧根
最佳答案：2AL~3H22 3 2/0.1=3/X X=0.15mol 0.15x22.4=3.36L0.1 X镁与氢氧化钠不反应
最佳答案：十字交叉法差量法极限法第六讲：假设极限法例1 镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 0.1克,则M可能是( )A 0.8 B 1 C 1.5 D 无法确定例2
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