知识问答
最佳答案：（1）1:3:2啊,硝酸银足量,沉淀的量由氯离子决定（2）6：2:3只要满足氯离子等量就可以了
最佳答案：D 消耗AgNO3的体积比是3:2:1,那么就是Cl的含量比是3:2:1,那么想、X:2Y:3Z=3:2:1,将答案代入,D 是正解
最佳答案：AgNO3与KCl,CaCl2,AlCl3反应的摩尔比为1：2：3,也就是说相同物质的量的AgNO3能反应掉的KCl,CaCl2,AlCl3反应的摩尔比为1：1
最佳答案：6:3:2.你先去1,2,3的最小公倍数也就是6,然后假设有6个AgNO3,这样对应的Cl-也就是6个,那么要提供6个Cl-,需要NaCl,MgCl2,AlCl
最佳答案：解题思路：假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别
最佳答案：解题思路：先计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-的物质的量之比，根据Cl-+Ag+=AgCl↓计算需同物质的量浓度的Ag
最佳答案：解题思路：假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为1L
最佳答案：Ag+比例：3:2:1Cl-比例：3:2:1 => 9:6:3cl-：cl2-：cl3-比例：9/1:6/2:3/3 => 9:3:11L0.5摩每升的硫酸铜溶
最佳答案：解题思路：根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl-），20mL0.05mol/L的金属氯化物（RClx）溶液中n（Cl-）=x×0.02L
最佳答案：比较氯化银和碘化银的溶解度,只需比较二者的溶度积Ksp即可,溶度积越小,溶解度就越小.碘化银的沉淀溶解平衡如下：AgI(s) ⇋ Ag+ + I- K1=Ksp
最佳答案：有相同物质的量浓度、相同体积的NaCl 、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3 溶液充分反应后,生成AgCl 沉淀的质量之比为___.1∶2∶3为简
最佳答案：n(AgCl)=0.5*2=1 m molm(HNO3)=1*63=63 mg
最佳答案：BaSO4与AgCl沉淀析出,剩下离子不能被电解,只有水参与电解,所以只产生氧气（氧化产物）与氢气（还原产物）,其物质的量比是1：2；质量比是1×32：2×2＝
最佳答案：【答】：1).【C】Ag+ + Cl- = AgClAg+是定量,假设1mol,则NaCl需1mol,MgCl2需1/2mol,AlCl3需1/3mol.1 ：
最佳答案：若不计损耗的话,每摩尔甲醇可还原六摩尔银,因此,要得到0.03摩尔银则至少需要0.005摩尔甲醇 .还原原因：作为燃料电池,可以看每摩尔燃料完全燃烧耗氧量,甲醇
最佳答案：加水后,各物质溶于水并发生相应的反应：1、Ba(NO3)2 + Na2SO4= BaSO4（s） +2NaNO32、AgNO3+ NaCl（过量一倍）= AgC
最佳答案：给你算一下,MgCL2分子量为95,也就是刚好1mol,如果是按完全是MgCL2的话,则生成287g沉淀.下面我们计算一下,氧化钠：如果全为氯化钠,则95g会生
最佳答案：50ml0.3mol/l的AgNO3的物质的量=0.05L×0.3mol/L=0.015mol则有：Ag+的物质的量=0.015molNO3-的物质的量=0.0
最佳答案：解题思路：根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，以此来计算．设NaC1、MgCl
最佳答案：解题思路：由题意可知完全沉淀，则Cl-+Ag+═AgCl↓，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体
