最佳答案:可以,但要用可逆符号.因为弱电解质能部分电离.
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最佳答案:CuO+ 2H+==Cu2+ +H2O
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最佳答案:D吧A是酸 B中HRO4不一定能拆 C是碱 D钠的盐一般都是可拆的
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最佳答案:现在高考应该没有双选题了吧?不过我认为第1题应该是A.、C.A答案是从A物质来考虑的,无论什么形态,总的物质量浓度就是0.1mol/L.C答案是从正负电荷相等的
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最佳答案:根据此酸第一步完全电离可知HA-离子不会发生水解,即Na2A溶液中,只有A2- +H2O HA- + OH- 这一步水解过程,也就是此溶液中并不存在H2A分子根
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最佳答案:(1)碱性;A 2-+H 2OHA -+OH -(2)BC(3) 2 A第一步电离出的H +抑制了HA -的电离(4)c(Na +)>c(HA -)>c(H +
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最佳答案:(1)碱性;A 2-+H 2OHA -+OH -(2)<;0.1mo/L的H 2A先完全电离产生0.1mol/L H +和0.1mol/LHA -,当0.1mo
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最佳答案:相当于加水正减小增大
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最佳答案:因为H2B==H++HB-是全部电离的,HB-离子不能和H+结合生成弱电解质,所以,Na2B只存在B2-水解.HB-离子不能水解,就像Na+、Cl-不能结合氢氧
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最佳答案:解题思路:该二元酸第一步完全电离,第二步部分电离,根据物料守恒和电荷守恒确定离子浓度关系,注意HA-只电离不水解.A.根据电荷守恒知,c(Na+)+c(H+)=
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最佳答案:解题思路:(1)根据该酸的电离方程式知,第一步是完全电离,第二步是部分电离,说明B2-离子水解而HB-不水解,且HB-是弱酸,Na2B是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱
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最佳答案:1 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2- (此处等号为可逆号而且B2- 2时所带电
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最佳答案:小于,理由是,已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,0.1mol·LHA-电离约为0.01mol/L-的氢离子,假设一级完全电离,2级电离肯定受抑制,
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最佳答案:解题思路:用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式,离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断,
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最佳答案:难溶电解质又分成两种:难溶强电解质和难溶弱电解质.如果是难溶强电解质,则溶解部分完全电离;如果是难溶弱电解质,则溶解部分仍然是部分电离.现在你自己可以回答自己的
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最佳答案:难溶电解质的电离指的是沉淀已溶解进入溶液中的部分.沉淀溶解平衡表达式中的电解质的理解是个动态的过程:一方面,沉淀中的电解质溶解电离成离子,另一方面,溶液中的离子
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